题目内容

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
V
原子半径/nm
0.090
0.118
0.075
0.073
0.102
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
+6、-2
下列叙述不正确的是
A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期
B．与的核外电子数相等
C．Y与W形成的化合物具有两性
D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐
B
短周期中，化合价有+6、—2价的元素必为S元素，即V为S元素；W为O元素；X为Be元素；Y为AL元素；Z为N元素；所以
A正确，X、Z、W位于同周期，第二周期；Y与V位于同周期，第三周期；
B错，AL3+离子核外有10个电子，S2—离子核外有18个电子；
C正确，Y与W形成的化合物为氧化铝，典型的两性氧化物；
D正确，Z的氢化物为NH3，V的最高价氧化物的水溶液为H2SO4；反应后生成硫酸铵；
练习册系列答案
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（17分）（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是          ，3d轨道半充满的是          ，4s轨道半充满的是            。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是           轨道上的电子，其电子云在空间有                             伸展方向；元素X的氢化物的电子式是             。元素Y的原子最外层电子排布式为nsn—1npn+1，元素Y的氢化物的结构式               ，Y的电负性比X       （填大、小）。在X的单质分子中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P4)分子中磷磷键的键长________（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P4)分子中的键能       （填大或小）
（3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是              ，它是由        键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分
子的电子式为              。氯化溴中溴显      价，原因是                     
                                                                              
（13分） 请回答
（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是单质，则Y可能是   。（2分）（填化学式，下同）
（2）若酸性X>Y,且甲过量，Y是白色浑浊，则Y是          乙是          （各1分）
（3）若甲、乙是金属单质，X为固体，则反应的化学方程式是               （2分）
（4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色，Y的溶液能使KSCN溶液变红。
①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论
是                                                   （3分）
②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：    （用化学式表示）（2分）
③当X与甲1:1充分反应的离子方程式：                         （2分）
日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有131I。下列说法正确的是（   ）
A．I元素的相对原子质量为131B．131I可治疗地方性甲状腺肿大
C．131I与127I两核素互为同位素D．某溶液中通入过量Cl2，再加入淀粉溶液不变蓝，证明其中没有I-
下列说法正确的是（ ）
A．最外层有2e-一定在ⅡA
B．Na2O2中阴阳离子个数比为1:1
C．CO2各原子最外层都满足8e-的稳定结构
D．ⅦA的氢化物的熔沸点随着相对分子质量的增加而逐渐升高
下列叙述正确的是（　　）
A．分子中一定含有化学键B．共价化合物一定不含离子键
C．含有金属元素的离子一定是阳离子D．非金属元素的化合物一定不含离子键
下列说法正确的是
A．只含有共价键的物质属于共价化合物
B．所有物质中均含有化学键
C．含有离子键的物质肯定含金属元素
D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物
X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是
A．XY B．XY2C．X2Y D．X2Y3
（16分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为                  。
（2）SO42ˉ的立体构型是             ，其中S原子的杂化轨道类型是           。
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为     。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为      ，该晶体中，原子之间的作用力是       。
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心（如下图），该晶体储氢后的化学式应为      ；假设在另一条件下，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心，该晶体储氢后的化学式为     。（提示：查找四面体、八面体时，需假设Cu原子与Au原子等同；每个四面体、八面体内只填充一个氢原子）

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