题目内容

(10分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:
①W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2
⑤在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小;
⑥R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;
(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是              (用元素符号表示)。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是             
(3)W的基态原子的外围电子排布式为              ,该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)4]2离子中,含有的化学键是            
a.离子键            b.极性键           c.非极性键        d.配位键
(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT2Z,分子空间构型为平面三角形,则该分子中中心原子采取          杂化,1molM分子中σ键和π键的个数比为             
(5)X与Y原子结合形成的X3Y4晶体,其晶体结构与金刚石类似,但硬度比金刚石大,请解释原因是                                                       
(6)WR的晶胞结构如图所示,阴离子周围最近的阳离子有    
WR晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是      (只要求列出计算式)。
(10分)
(1)N>C>Na(2)Cl的原子半径比N大   (3)3d104s1;b d (4)sp2              ; 3:1
(5)氮原子半径小于碳,氮碳形成的共价键键长更短,键能更大,键更稳定
(6)4;
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