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元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是
A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
B．X和Y形成的化合物的化学式为Y2X
C．X的最高正价为+6
D．Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属
B

由于X、Y两原子核外电子总数之和为19，故二者为短周期元素，设X的原子序数为x，则Y的原子序数就为x+3，由x+x+3=19，可得x=8，Y为11，故X为O元素，Y为Na元素。显然选项A项不正确；Na与O能形成Na2O，故B项正确；故X为O元素，其最高价不可能有+6，一般是－2价，C项不正确；Na只能与非氧化性的酸反应时，都能放出氢气，与氧化性的酸发生的是氧化还原反应，不是置换反应，故D项不正确。本题选B。
练习册系列答案
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X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是
A．XY B．XY2C．X2Y D．X2Y3
（16分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为                  。
（2）SO42ˉ的立体构型是             ，其中S原子的杂化轨道类型是           。
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为     。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为      ，该晶体中，原子之间的作用力是       。
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心（如下图），该晶体储氢后的化学式应为      ；假设在另一条件下，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心，该晶体储氢后的化学式为     。（提示：查找四面体、八面体时，需假设Cu原子与Au原子等同；每个四面体、八面体内只填充一个氢原子）
日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是.
A． 127I与131I互为同位素B． 127I与131I互为同素异形体
C． 127I与131I是同分异构体D．I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼
某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为
A．B．
C．D．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－H在表中的位置，
族
周期
IA
 
0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
B
C
D
 
 
3
E
 
F
G
 
 
H
 
用化学用语回答下列问题：
（1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。
（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
(4) E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式                      。
（5）在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有　　　　；
与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为     　和　       ，根据等电子理
论推测CO分子的结构式可表示成　　　，一个CO分子中有　　个σ键，　个л键。
（6）根据VSEPR理论预测D和H所形成的HD4— 离子的空间构型为______________型。
(7)由A、B、C、D、E元素组成的10电子粒子中，含配位键的有        、          ；
在物质结构研究的历史上，通过α粒子散射实验，提出原子结构有核模型的是：
A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔
（15分）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a~g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的（   ），元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的（   ）
A．c和f               B．b和g            C．d和g           D．d和e

草稿处

 
（2）下列由a~g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．ea3                 B．ag               C．fg3               D．dg4
（3）由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为___            ___。
（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式　　　　　　　，
化学键类型为　　　　，与稀盐酸反应的方程式为     　　　　　　　　       。
(6分)(1)元素最高正化合价为+6,其负化合价为______,某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物化学式为____
(2)下列有关物质的比较,请用“>”“<”“=”填空
酸性:H3PO4__________HNO3,H2SO4________HClO4
热稳定性:CH4________NH3,HCl____________HI

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