Question

【题目】某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。

氯气的颜色为__________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的______ 性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是___________。

II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生______色的火焰，瓶口有白雾的现象。

由实验I、II可知，上述推测_____（填“正确”或“不正确”）。

III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是_____。

A.Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液

Answer 1

【答案】黄绿色 氧化 2Fe + 3Cl22FeCl3 苍白 正确 D

【解析】

氯气为黄绿色气体，根据氯原子的原子结构示意图，其最外层有7个电子，易得到1个电子达到8电子稳定结构，因此氯气具有很强的氧化性，故答案为：黄绿色；氧化；

Ⅰ．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，故答案为：2Fe + 3Cl22FeCl3；

Ⅱ．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰；实验Ⅰ、Ⅱ中氯气均体现氧化性，上述推测正确，故答案为：苍白；正确；

Ⅲ．氯水中，部分氯气与水发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO，因此新制氯水中存在Cl2、HClO、HCl，Na2CO3会与HCl反应，FeCl2会与Cl2反应，AgNO3会与HCl反应，CuCl2不与氯水中的成分反应，故答案为：D。