Question

【题目】（10分）H2S在水中的电离方程式为 。

（1）向H2S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向 （填左、右、不）移动，c(H＋) （填增大、减小、不变），c(S2－) （填增大、减小、不变）。

（2）向H2S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向 （填左、右、不）移动，c(H＋) （填增大、减小、不变），c(S2－) （填增大、减小、不变）。

（3）若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入 。

（4）向H2S溶液中加水，c(HS－) （填增大、减小、不变），溶液pH （填增大、减小、不变）

Answer 1

【答案】（10分）

H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2- （1分）

（1）左，增大，减小 （每空1分） （2）右，减小，增大（每空1分）

（3）NaHS固体 （1分） （4）减小，增大（每空1分）

【解析】

试题 H2S为二元弱酸，分步电离，所以电离方程式为：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2-

（1）向H2S溶液中加入浓盐酸，增加了H+浓度，使电离平衡向左移动，c（S2）减小。

（2）向H2S溶液中加入NaOH固体，OH与H+反应，H+浓度减小，电离平衡向右移动，c（S2）增大。

（3）要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，应加入能溶于水的含HS的盐，所以为NaHS固体等。

（4）加水稀释可使弱电解质的电离平衡向右移动，因为溶液的体积变大，所以c(HS－)减小，c(H+)减小，故pH增大。