Question

【题目】电解质溶液导电的本质是阴阳离子在电场作用下迁移，通过实验探究同一溶液中不同离子的迁移差异。将pH试纸用不同浓度Na2SO4的溶液充分浸湿，进行如下实验：

a，b，c，d均是石墨电极，电极间距4cm，电极电流0.20mA。实验现象：

时间	试纸Ⅰ	试纸Ⅱ
1min	a极试纸附近变红，b极附近试纸变蓝	c极附近试纸变红，d极附近变蓝
10min	红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm	两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色

对实验现象解释及预测不合理的是（ ）

A.b、d两极附近变蓝的原因：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B.试纸Ⅰ红色区长度大于蓝色区：说明单位时间内OH-的迁移速度快于H+

C.试纸Ⅱ中的现象说明此浓度下迁移的主要离子是Na+和SO42-

D.预测10min后，试纸Ⅰ红蓝区之间又会出现黄色区域

Answer 1

【答案】B

【解析】

电解硫酸钠溶液，在阳极a、c上是氢氧根离子放电，溶液显示酸性，试纸显示红色，在阴极b、d上是氢离子得电子的还原反应，溶液显示碱性，试纸显示蓝色，对比试纸I和试纸Ⅱ的现象分析解答。

A．b、d极均为阴极，H+在阴极上发生还原反应生成氢气，促进水的电离，溶液中OH-浓度增大，pH试纸变蓝，故A不选；

B．试纸I红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm，此现象说明此环境中H+的迁移速率比OH-快，故B错误；

C．试纸Ⅱ中c极上是氢氧根离子放电，溶液显示酸性，附近试纸变红，d极上是氢离子放电，溶液显示碱性，附近试纸变蓝，一段时间后，两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色，此现象说明此浓度下迁移的主要离子不是H+、OH-，可能是Na+和SO42-，故C正确；

D．10min后，试纸Ⅰ中H+和OH-向两边继续迁移，氢离子和氢氧根离子反应生成水，溶液显中性，红蓝区之间又会出现黄色区域，故D正确；

故选B。