Question

【题目】现有四种元素基态原子电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是

A. 单电子数：③＞① B. 原子半径：④＞③

C. 电负性：②＞① D. 最高正化合价：④＞①

Answer 1

【答案】A

【解析】

四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。

A.由①1s22s22p63s23p4，可知S的单电子数是2，③1s22s22p3；可知F的单电子数是3，单电子数：③＞①，故A正确；

B.由分析知道，④为F，③为N，同周期元素随原子序数递增半径逐渐减小，所以FN，原子半径：④③，故B错误；

C.由分析知：①是S元素，②是P元素，同周期自左而右，电负性逐渐增大，所以电负性P＜S，即②①，故C错误；

D,由分析可知；①是S元素，④是F元素，而F无正价，S的最高正价为+6，故D错误；

本题答案为A。