Question

【题目】常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图，下列分析正确的是（ ）

A.V=40

B.c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3H2O)

C.d点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)

D.NH3H2O的电离常数K=10-4molL-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据加酸加碱抑制水的电离，加盐促进水的电离规律分析本题。

未加氨水时硫酸溶液中水电离出的，则硫酸溶液中，硫酸的浓度是，

A. c点水电离程度最大，此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸铵，而稀硫酸的浓度为，硫酸溶液中氢离子的浓度为，氨水的浓度是，所以氨水的体积也是20mL，即，故A错误；

B. c点所示溶液是硫酸铵溶液，溶液中质子守恒：，所以溶液中存在：，故B错误；

C. d点溶液中的溶质是和(NH4)2SO4和NH3·H2O，溶液呈中性，根据电荷守恒：，而，，所以，故C正确；

D. c点溶液中水电离出的，该溶液中，，，

故D错误；

答案：C。