Question

【题目】在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（ ）

A. 6：5B. 3：2C. 9：7D. 4：3

Answer 1

【答案】C

【解析】

铁的氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由守恒可知，n（H2O）=n（H2SO4）=n（氧化物中O）；Fe2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化，由电子守恒可计算亚铁离子的物质的量，且铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，以此来解答。

硫酸的物质的量为4 mol/L×0.045 L=0.18 mol，可知氧化物中含O为0.18 mol，

Fe2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化,由电子守恒可知n(Fe2+)== 0.06mol，

铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n(Fe3+) = x，则3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，

该固体中氧原子和铁原子的个数之比为0.18mol：(0.06mol+0.08mol) = 9:7，C项正确，

答案选C。