ÌâÄ¿ÄÚÈÝ
¡¾ÌâÄ¿¡¿CO2×ÊÔ´»¯ÀûÓõķ½·¨Ö®Ò»ÊǺϳɶþ¼×ÃÑ£¨CH3OCH3£©¡£
£¨1£©CO2 ´ß»¯¼ÓÇâºÏ³É¶þ¼×ÃѵĹý³ÌÖÐÖ÷Òª·¢ÉúÏÂÁз´Ó¦£º·´Ó¦I£ºCO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H= +41.2 kJmol-1;·´Ó¦II: 2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = - 122.5 kJmol-1;ÆäÖУ¬·´Ó¦II ·ÖÒÔÏ¢٢ÚÁ½²½Íê³É£¬Çëд³ö·´Ó¦¢ÙµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ¡£
¢Ù _____
¢Ú2 CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -23.5 kJmol-1
£¨2£©L£¨L1¡¢L2£©¡¢X·Ö±ð´ú±íѹǿ»òζȣ¬Èçͼ±íʾLÒ»¶¨Ê±£¬·´Ó¦IIÖжþ¼×ÃѵÄƽºâ²úÂÊËæX±ä»¯µÄ¹Øϵ£¬ÆäÖÐX´ú±íµÄÎïÀíÁ¿ÊÇ_____¡£ÅжÏL1¡¢L2µÄ´óС£¬²¢¼òÊöÀíÓÉ£º_____¡£
£¨3£©ºãѹʱ£¬ÔÚCO2ºÍH2ÆðʼÁ¿Ò»¶¨µÄÌõ¼þÏ£¬CO2ƽºâת»¯ÂʺÍƽºâʱCH3OCH3µÄÑ¡ÔñÐÔ £©Ëæζȱ仯Èçͼ¡£
¢Ùt ¡æ ʱ£¬ÆðʼͶÈëa molCO2£¬b mol H2£¬´ïµ½Æ½ºâʱ·´Ó¦IIÏûºÄµÄH2µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª______mol¡£
¢ÚζȸßÓÚ300¡æ£¬CO2ƽºâת»¯ÂÊËæζÈÉý¸ß¶øÔö´óµÄÔÒòÊÇ______¡£
¡¾´ð°¸¡¿CO2(g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49.5 kJmol-1 ÎÂ¶È L1>L2¡£·´Ó¦IIÊÇÆøÌ廯ѧ¼ÆÁ¿Êý¼õÉٵķ´Ó¦£¬µ±Î¶ÈÒ»¶¨Ê±£¬Ôö´óѹǿ£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬¶þ¼×ÃÑƽºâ²úÂÊÔö´ó£¬Óëͼ1±ä»¯Ç÷ÊÆÏàͬ 3a¡Á40%¡Á76% ·´Ó¦IµÄH£¾0£¬·´Ó¦IIµÄH£¼0 £¬Î¶ÈÉý¸ßʹCO2ת»¯ÎªCOµÄƽºâת»¯ÂÊÉÏÉý£¬Ê¹CO2ת»¯ÎªCH3OCH3µÄƽºâת»¯ÂÊϽµ£¬ÇÒÉÏÉý·ù¶È³¬¹ýϽµ·ù¶È
¡¾½âÎö¡¿
(1)·´Ó¦II£·´Ó¦¢ÚµÃ·´Ó¦¢Ù£»
£¨2£©¸ù¾ÝͼʾËæXÔö´ó£¬¶þ¼×ÃѵIJúÂʼõС£¬ËµÃ÷ƽºâÄæÏòÒƶ¯£»
£¨3£©¢Ùt ¡æ ʱ£¬CO2ƽºâת»¯ÂÊΪ40%¡¢CH3OCH3µÄÑ¡ÔñÐÔλ76%£»
¢ÚζÈÉý¸ß£¬CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)ƽºâÕýÏòÒƶ¯£¬2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)ƽºâÄæÏòÒƶ¯¡£
(1)·´Ó¦II£·´Ó¦¢ÚµÃ·´Ó¦¢Ù£»¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉII¡Á£¢Ú¡Á
µÃCO2(g) + 3H2 (g)
CH3OH(g) + H2O(g) H =(- 122.5 kJmol-1+23.5 kJmol-1)¡Â2= - 49.5 kJmol-1£»
£¨2£©Ôö´óѹǿ£¬2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)ÕýÏòÒƶ¯£»Éý¸ßζȣ¬2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)ÄæÏòÒƶ¯£»¸ù¾ÝͼʾËæXÔö´ó£¬¶þ¼×ÃѵIJúÂʼõС£¬ËµÃ÷ƽºâÄæÏòÒƶ¯£¬ËùÒÔX±íʾζȣ»·´Ó¦IIÊÇÆøÌ廯ѧ¼ÆÁ¿Êý¼õÉٵķ´Ó¦£¬µ±Î¶ÈÒ»¶¨Ê±£¬Ôö´óѹǿ£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬¶þ¼×ÃÑƽºâ²úÂÊÔö´ó£¬ËùÒÔL1£¾L2£»
£¨3£©t ¡æ ʱ£¬CO2ƽºâת»¯ÂÊΪ40%¡¢CH3OCH3µÄÑ¡ÔñÐÔλ76%£¬ÆðʼͶÈëa mol CO2£¬ÏûºÄCO2µÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇa¡Á40%¡Á76%£¬¸ù¾Ý·½³Ìʽ£¬ÏûºÄÇâÆøÊÇCO2µÄ3±¶£¬ÏûºÄÇâÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ3a¡Á40%¡Á76%£»
¢Ú·´Ó¦IµÄH£¾0£¬·´Ó¦IIµÄH£¼0 £¬Î¶ÈÉý¸ßʹCO2ת»¯ÎªCOµÄƽºâת»¯ÂÊÉÏÉý£¬Ê¹CO2ת»¯ÎªCH3OCH3µÄƽºâת»¯ÂÊϽµ£¬ÇÒÉÏÉý·ù¶È³¬¹ýϽµ·ù¶È£¬ËùÒÔζȸßÓÚ300¡æ£¬CO2ƽºâת»¯ÂÊËæζÈÉý¸ß¶øÔö´ó¡£

¡¾ÌâÄ¿¡¿¶þÑõ»¯ÂÈ£¨ClO2£©ÊÇÒ»ÖÖÐÂÐÍÏû¶¾¼Á£¬¿ÉÓÃÂÈËáÄÆ£¨NaClO3£©ÎªÔÁÏÖƱ¸¡£
£¨1£©¸ôĤµç½â·¨ÖƱ¸ClO2µÄ×°ÖÃʾÒâͼÈçÏ£º
ÒÑÖª£ºClO2ÔÚËáÐÔÈÜÒºÖбȽÏÎȶ¨£¬ÔÚ¼îÐÔÈÜÒºÖв»ÄÜÎȶ¨´æÔÚ¡£
¢Ù²úÉúO2µÄµç¼«·´Ó¦Ê½£º________¡£
¢Ú½áºÏ·´Ó¦·½³Ìʽ£¬¼òÊöClO2µÄ²úÉú¹ý³Ì£º_________¡£
£¨2£©¹ýÑõ»¯Ç⻹Է¨ÖƱ¸ClO2£ºÑо¿·¢ÏÖCl-¶ÔÉÏÊö·´Ó¦ÓÐÓ°Ï죬ʵÑé¼Ç¼ÈçÏ£º
¼ÓÈëNaCl µÄŨ¶È/(g¡¤L1) | ClO2µÄÉú³ÉËÙÂÊ/(g¡¤L-1¡¤min-1) | Ïàͬʱ¼ä | |||
10 min | 30 min | 60 min | ClO2 ²úÂÊ/% | Cl2 µÄÁ¿ | |
0 | 0.0035 | 0.0124 | 0.0159 | 97.12 | ¼«Î¢Á¿ |
1.00 | 0.0138 | 0.0162 | 0.0163 | 98.79 | ¼«Î¢Á¿ |
¢ÙNaClµÄÖ÷Òª×÷ÓÃÊÇ_______¡£
¢ÚÉÏÊö·´Ó¦¿ÉÄܵĹý³ÌÈçÏ£º
·´Ó¦i£º +
+ +
·´Ó¦ii£º Cl2 + H2O2 = 2Cl- + O2¡ü + 2H+
½«·´Ó¦iÌîдÍêÕû_________¡£
¢Û½øÒ»²½Ñо¿·¢ÏÖ£¬Î´Ìí¼ÓCl-ʱ£¬ÌåϵÖÐÊ×ÏȻᷢÉú·´Ó¦Éú³ÉCl-£¬·´Ó¦Îª£ºClO3- + 3H2O2 = Cl- + 3O2¡ü+3H2O£¨·´Ó¦iii£©¡£·ÖÎö·´Ó¦i¡¢ii¡¢iiiµÄËÙÂÊ´óС¹Øϵ²¢¼òҪ˵Ã÷ÀíÓÉ£º_________¡£
£¨3£©¹ú¼Ò¹æ¶¨£¬ÒûÓÃË®ÖÐClO2µÄ²ÐÁôÁ¿²»µÃ¸ßÓÚ0.8 mg¡¤L-1£¬¼ì²â²½ÖèÈçÏ£º
¢ñ£®È¡1.0LµÄËáÐÔË®Ñù£¬¼ÓÈë¹ýÁ¿µÄµâ»¯¼Ø£¬ÔÙÓÃÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºµ÷ÖÁÖÐÐÔ£¬Ê¹ClO2ת»¯Îª¡£¼ÓÈëµí·ÛÈÜÒº£¬ÈÜÒº±äÀ¶¡£
¢ò£®ÓÃ0.0010 mol/LNa2S2O3ÈÜÒºµÎ¶¨²½ÖèIÖвúÉúµÄI2¡£ÒÑÖª£º²½ÖèIIÖз¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ
¢Ù²½ÖèIÖз¢ÉúµÄÑõ»¯»¹Ô·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ________¡£
¢Úµ±²½ÖèIIÖгöÏÖ________£¨ÌîÏÖÏó£©Ê±£¬Í£Ö¹µÎ¼ÓNa2S2O3ÈÜÒº£¬¼Ç¼ÆäÌå»ýΪ10.00 mL¡£
¢ÛÉÏÊöË®ÑùÖÐClO2µÄ²ÐÁôŨ¶ÈÊÇ______mg¡¤L-1¡£