题目内容

【题目】在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体,发生反应aA(g)bB(g)cC(g),达平衡后,保持温度不变,将容器体积扩大为原来的一倍,当达到新的平衡时,c(A)变为原平衡的40%,下列说法正确的是(  )

A.化学计量数之间的关系:abcB.物质B的质量分数减小

C.平衡向正反应方向移动D.平衡移动过程中,与原平衡相比v增大、v减小

【答案】C

【解析】

假定平衡不移动,将容器体积增加一倍,最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%,实际再次达到新平衡时,最终测得A的物质的量的浓度变为原来的40% ,说明平衡向正方向移动,压强减小反应向气体体积增大的方向移动,即ab+c

A. 减小压强,平衡向气体体积增大的逆反应方向移动,即ab+c,故A错误;

B. 反应过程中总质量不变,平衡正向移动,物质B的质量分数增大,故B错误;

C. 由分析可知,平衡向正反应方向移动,故C正确;

D. 体积增大,压强减小,正逆反应速率都减小,故D错误;

正确答案是C

练习册系列答案
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【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,要进行必要的处理。

两种离子在溶液中存在如下平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

现对某工业废水进行检测并做沉降处理,请回答下列问题:

()取样该工业废水,检测其中铬的含量。

步骤Ⅰ: 25.00 mL废水,加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ:加入过量的碘化钾溶液,Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O然后滴入几滴指示剂。步骤Ⅲ:将一定体积的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液装入碱式滴定管中,进行滴定操作,滴定结果如下:(I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

滴定次数

Na2S2O3溶液起始读数/mL

Na2S2O3溶液终点读数/mL

笫一次

1.02

19.03

第二次

2.00

19.99

第三次

0. 20

18.20

步骤Ⅳ:将上述反应后溶液进行pH调节、过滤等处理,回收沉淀,滤液倒入下水道。

1步骤Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________

2步驟Ⅱ判断滴定达到终点的现象是___________________________

3以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是_________________

A. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度

B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D. 清洗后未用标准液润洗碱式滴定管

425.00mL废水经酸化后,含有Cr2O72- 的物质的量为___________mol.

(二)还原沉淀法除Cr2O72-CrO42-

该方法的工艺流程为:

5能说明第①步反应达到平衡状态的是_____________;(填字母代号)

a. Cr2O72- CrO42- 的浓度相同

b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

c. 溶液的颜色不变

6第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要________molFeSO4·7H2O

7常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1,溶液的pH应调至___________

【题目】研究发现,NOxSO2是雾霾的主要成分。

.NOx主要来源于汽车尾气,可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知:N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH=+196 kJ·mol1

2CO(g)O2(g) 2CO2(g) ΔH=-554 kJ·mol1

(1)请写出NOCO转变为两种无毒无害的物质的热化学方程式_______________

(2)T℃时,将等物质的量的NOCO充入容积为2 L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(015 min)NO物质的量随时间变化如图所示。

已知:平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强,T℃时达到平衡,此时体系的总压强为p=30MPa,则T℃时该反应的压力平衡常数Kp _______;平衡后,若保持温度不变,再向容器中充入NOCO20.3mol,平衡将_____ (向左向右”)移动。

②15 min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是_____(填序号)

A.升温 B.增大CO浓度 C.加入催化剂 D.减小容器体积

(3)373K时,向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57.0kJ·mol1。测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

φ(NO2)

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

①020min内,v(N2O4)=_________________

上述反应中,v(NO2)=k1·c2(NO2)v(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1k2为速率常数,则373K时,k1k2的数学关系式为__________

(4)最新研究发现,用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理:使用惰性电极电解,乙醛分別在阴、阳极转化为乙醇和乙酸,总反应为2 CH3CHOH2OCH3CH2 OHCH3COOH。实验室中,以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如图所示

电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体,阳极电极反应分別为4OH-4eO22H2O__________________

在实际工艺处理过程中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分別注入1m3乙醛的含量为300mgL的废水,可得到乙醇_______kg(计算结果保留2位小数)。

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