题目内容
【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，广泛应用于日常生产生活中。向下图所示装置中通入SO2，在加热条件下反应可制得Na2S2O3·5H2O。
回答下列问题：
(1)S2O32-结构式如图所示，其中S*的化合价为_________。
(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。
(3)25℃时，当溶液pH接近7时，需立即停止通SO2，原因是____________________。(用离子方程式表示)
(4)反应终止后，经加热浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶体。其中洗涤剂可选用____________。(填标号)
A．水 B．乙醇 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
(5)准确称取1.4g产品，加入刚煮沸并冷却过的水20mL，使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1标准碘水溶液滴定。已知：2S2O32-+I2(aq)=S4O62-(无色)+2I-(aq)。
①标准碘水应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如下图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为_____mL。
③重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_______％。(保留1位小数)
【答案】+4 3SO2+2S2-+SO32-
3S2O32- S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O B 酸式 26.10 92.5%
【解析】
(1)S2O32-中S*与3个O相连，O的电负性大于S；
(2)二氧化硫、硫化钠和亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠；
(3)若溶液呈酸性，硫代硫酸根离子可与氢离子反应生成二氧化硫气体、硫沉淀和水；
(4)硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，为减少硫代硫酸钠的溶解，选用乙醇洗涤除杂，还可加速干燥；
(5)①碘水中少量的碘与水反应生成氢碘酸和次碘酸，溶液呈酸性；
②初始读数为0mL，结束时读数为26.10mL，则第一次碘水的体积为26.10mL；
③第二次体积为28.74mL，第三次体积为26.10mL，第二次数据明显偏大，舍弃不用，再利用方程式计算。
(1)S2O32-中S*与3个O相连，O的电负性大于S，则其化合价为+4价；
(2)二氧化硫、硫化钠和亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，离子方程式为3SO2+2S2-+SO32-3S2O32-；
(3)若溶液呈酸性，硫代硫酸根离子可与氢离子反应生成二氧化硫气体、硫沉淀和水，离子方程式为S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O；
(4)硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，为减少硫代硫酸钠的溶解，选用乙醇洗涤除杂，还可加速干燥，答案为B；
(5)①碘水中少量的碘与水反应生成氢碘酸和次碘酸，溶液呈酸性，则用酸式滴定管盛放；
②初始读数为0mL，结束时读数为26.10mL，则第一次碘水的体积为26.10mL；
③第二次体积为28.74mL，第三次体积为26.10mL，第二次数据明显偏大，舍弃不用，平均体积为26.10mL，2S2O32-~I2，n(S2O32-)=0.1000mol·L-1×26.10mL×2=0.00522mol，质量分数=
×100%=92.5%。
