Question

【题目】氮化镁（Mg3N2）是工业上常用的脱硫剂．为了测定ag Mg3N2样品中Mg3N2的纯度，某同学设计了如图装置（样品中的杂质不与水反应，夹持装置已略去）．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为
（2）装置C中球形干燥管的作用是
（3）组装好实验装置后，首先应 ， 再加入实验药品，打开（填“K1”或“K2”，后同），关闭 ， 打开分液漏斗活塞，加入水，至不再产生气体．打开所有止水夹后通入氮气一段时间，测量装置（填“B”“C”或“D”）反应前后的质量变化为bg，通入氮气的目的是；
（4）Mg3N2的纯度是（用含a、b的式子表示）
（5）若去掉装置D，则导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

Answer 1

【答案】
（1）Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓
（2）防倒吸
（3）检验装置气密性；K2；K1；C；把装置中残留的氨气全部赶入C装置
（4）
（5）偏高
【解析】解：A中氮化镁和水反应生成氨气和氢氧化镁，B干燥氨气，氨气极易溶于浓硫酸，易产生倒吸现象，D干燥空气，防止空气中水蒸气被浓硫酸吸收，（1）氮化镁和水反应生成氨气和氢氧化镁，反应方程式为Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓，所以答案是：Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓；（2）导致的干燥管有缓冲作用，所以能防倒吸，所以答案是：防倒吸；（3）有连接的仪器在使用前必须检验装置气密性，所以该实验在使用前必须检验装置气密性；打开K2关闭 K1 ， 打开分液漏斗使氮化镁和水反应生成氨气，打开所有止水夹后通入氮气一段时间，将生成的氨气完全被浓硫酸吸收，浓硫酸增加的质量等于氨气质量，要测定氮化镁纯度应该知道氨气质量，所以需要测定C装置质量，所以通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置，所以答案是：检验装置气密性； K2； K1；C；把装置中残留的氨气全部赶入C装置；（4）根据N原子守恒得Mg3N2～2NH3 ， 氮化镁纯度= = ×100%= ，
所以答案是： ；（5）若去掉装置D，则导致空气中水蒸气被浓硫酸吸收，部分水蒸气被当作氨气，所以测定结果偏高，
所以答案是：偏高．