题目内容
【题目】在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 , 在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图:
(1)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为 .
①0.20molL﹣1 ②0.12molL﹣1 ③0.10molL﹣1 ④0.08molL﹣1
(2)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25molL﹣1),请在如图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线 .
【答案】
(1)①③
(2)
【解析】解:(1)该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化,则NH3的物质的量浓度不可能为0.2mol/L,温度改变平衡一定发生移动,则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L,所以答案是:①③;(2)第5分钟末将容器的体积缩小一半后,氨气的浓度为原来的一倍,压强增大平衡向正方向移动,氨气的浓度逐渐增大,到8min时达到平衡,浓度约为0.25mol/L,
,
所以答案是: .
【考点精析】认真审题,首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%).
【题目】某非金属X的最低负价为﹣m.它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子,则这种酸的分子式为( )
A.H2b﹣8+mXOb
B.H2b﹣m+8XOb
C.H2b﹣8﹣mXOb
D.H2b+8+mXOb
【题目】如表各组物质中,不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
选项 | X | Y | Z |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | NH4Cl | NH3 | NO |
C | C | CO | CO2 |
D | Al2O3 | AlCl3 | Al(OH)3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】850℃时反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)△H<0,该温度下平衡常数K=l.t℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的A和B发生化学反应,各物质浓度随时间变化如下表:t℃时物质的浓度(molL﹣1)变化
时间/min | A | B | C | D |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
(1)计算t℃该化学反应的平衡常数:
(2)t℃850℃(填大于、小于或等于).判断依据是
(3)反应在4min~5min之间,平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移动,可能的原因是
a.增加A的浓度 b.增加D的浓度 c.加压 d.使用催化剂
(4)某温度下反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡浓度符合c(C)c(D)=2c(A)c(B),则此时的温度850℃(填大于、小于或等于).