题目内容
等物质的量的下列离子可以大量共存且形成无色溶液的一组应该是（ ）
| A、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+ |
| B、K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| C、Na+、Ca2+、Cl-、CO32- |
| D、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色及电荷守恒来解答．
解答：
解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2+为蓝色与无色不符，且等物质的量的离子不遵循电荷守恒，故A不选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，但等物质的量的离子不遵循电荷守恒，故B不选；
C．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，离子均为无色，且等物质的量的离子遵循电荷守恒，故D选；
故选D．
B．该组离子之间不反应，可大量共存，但等物质的量的离子不遵循电荷守恒，故B不选；
C．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，离子均为无色，且等物质的量的离子遵循电荷守恒，故D选；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及电荷守恒、离子颜色的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列操作方法错误的是（ ）
| A、检验HCl气体中是否混有Cl2，可用用湿润的淀粉碘化钾试纸 |
| B、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，能证明该溶液中一定含有SO42- |
| C、向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，能证明该溶液中含有Fe2+ |
| D、NH3可以用NH4Cl固体和氢氧化钙混合加热制取，用碱石灰干燥 |
能大量共存的一组离子是（ ）
| A、K+、Ca2+、Cl-、NO3- |
| B、H+、Na+、Fe2+、MnO4- |
| C、Na+、H+、SO42-、ClO- |
| D、K+、AlO2-、Cl-、HCO3- |
某二种气态混合烃1L，完全燃烧后生成1.4L CO2和1.6L水蒸气（体积均在相同条件下测得），该混合烃是（ ）
| A、乙烷、乙炔 |
| B、甲烷、乙炔 |
| C、甲烷、丙炔 |
| D、乙烷、丙炔 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| B、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| C、氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2++2H2O |
| D、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+、Al3+、Cl-、HCO3- |
| B、H+、Fe2+、NO3-、SO42- |
| C、H+、Mg2+、Cl-、NO3- |
| D、K+、Ag+、OH-、SO42- |
X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，在一定条件下，将发生如下转换关系（未配平）：
①X→W+O2
②Z+Y+NaOH→H2O+W
③Y+SO2→Z+SO3
④Q+Y→Z+H2O
⑤X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42-
这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为（ ）
①X→W+O2
②Z+Y+NaOH→H2O+W
③Y+SO2→Z+SO3
④Q+Y→Z+H2O
⑤X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42-
这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为（ ）
| A、XYZWQ |
| B、XZYQW |
| C、XYWZQ |
| D、WXZQY |
在Na与H2O的反应中（ ）
| A、Na是氧化剂 |
| B、反应实质是钠置换水中的氢气 |
| C、反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ |
| D、H2是氧化产物 |
