Question

下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1 pH=4的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• B、1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=1mol?L^-1
• C、常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．0.1mol?L^-1 pH=4的NaHA溶液，说明H₂A为弱电解质，HA^-的电离程度大于HA^-的水解程度，据此判断溶液中各离子浓度关系；
B．根据1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中的物料守恒进行判断；
C．溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺）；
D．根据物料守恒可知，混合液中2c（Na⁺）=c（HX）+c（X^-），所以不可能存在c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）的关系．

解答： 解：A．0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=4，说明H₂A为弱酸，HA^-的电离程度大于HA^-的水解程度，则溶液中c（A^2-）＞c（H₂A），由于HA^-只是部分水解，则c（HA^-），则溶液中离子浓度关系为：c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故A正确；
B．1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，根据物料守恒可知：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺）=1mol?L^-1，故B正确；
C．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中，溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），则溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中，由物料守恒可知：2c（Na⁺）=c（HX）+c（X^-），若该混合溶液以电离为主，则c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX），若该溶液以水解为主，则c（HX）＞c（Na⁺）＞c（X^-），c（Na⁺）会处于三者的中间位置，不可能存在c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中离子浓度大小．