题目内容
若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是
| A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期IIIB |
| B．该元素位于s区 |
| C．该元素原子为非金属 |
| D．该元素原子N能层共有8个电子 |
A
解析试题分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为钇(Y)元素，位于周期表第五周期第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1。A、外围电子排布为4d15s2，应为钇(Y)元素，位于周期表第五周期第ⅢB族，故A正确；B、区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，因此根据外围电子排布为4d15s2可知，处于d区，故B错误；C、该元素属于过渡元素，为金属元素，故C错误；D、第N层的电子排布为4s24p64d1，有9个电子，故D错误，答案选A。
考点：考查核外电子排布以及元素周期表的结构
X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO42－，且具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。则下列说法不正确的是( )
| A．M是离子化合物，且其溶液中阴阳离子个数比为1:l |
| B．L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀 |
| C．Na2RO4水溶液可以用于杀菌消毒和净水 |
| D．Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物，只有白色沉淀生成 |
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 ( )
| A．原子半径：As＞C1＞P | B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr |
| C．还原性：As3-＞S2-＞C1- | D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
关于卤素（F、Cl、Br、I）的化学性质的叙述，错误的是
| A．随原子序数逐渐增大，单质跟水的反应能力逐渐减弱 |
| B．随原子序数逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱 |
| C．将氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液变蓝 |
| D．随原子序数逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐增强 |
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是
| A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3 |
| B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z |
| C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸 |
| D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 |
下列事实中，不能用于判断元素失电子能力强弱的是
| A．金属间发生的置换反应 |
| B．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 |
| C．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易 |
| D．每摩尔金属单质在反应中失去电子数目的多少 |
下列说法正确的是
| A．金属元素不可能形成含氧酸根离子 |
| B．元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4 |
| C．金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素 |
| D．形成化合物种类最多的元素在IVA族 |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M |
| B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 |
| C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 |
| D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |