题目内容
4．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正向移动时，下列有关叙述正确的是：（ ）①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大；
④反应物的浓度一定降低； ⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用合适的催化剂．
| A． | ①② | B． | ②⑤ | C． | ②③⑤ | D． | ②③④⑤⑥ |
分析 ①生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；
②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；
③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；
④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；
⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；
⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．
解答 解：①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；
②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故②正确；
③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；
④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；
⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；
⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；
综上所述②⑤正确，故选B．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析．
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15．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ）
| A． | 直线 sp杂化 | B． | V型 sp2杂化 | ||
| C． | 三角锥形 sp3杂化 | D． | 平面三角形 sp2 杂化 |
12．下列关系的比较中，正确的是（ ）
| A． | 离子半径：K+＞Mg2+＞Na+ | |
| B． | 热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3 | |
| C． | 结合H+的能力：OH-＞ClO-＞HCO3- | |
| D． | 相同pH的HCl和CH3COOH加水稀释相同倍数，pH：CH3COOH＞HCl |
19．H、C、N、O、Na、Cr是常见的六种元素．
（1）C位于元素周期表第二周期第IVA族；Cr的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；C2H2分子中σ键与π键数目之比为3：2．
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
写出Na2O2与单质钠化合成Na2O固体的热化学方程式Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H=-317 kJ•mol-1．
（4）我国已经立法规定酒驾入列．“酒精检测仪”中有红色CeO3和少量H2SO4，检测酒驾时产物有三价铬和CO2等，该反应的化学方程式为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O．
（1）C位于元素周期表第二周期第IVA族；Cr的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；C2H2分子中σ键与π键数目之比为3：2．
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 电负性 | 键长 | 键的极性 | 沸点（同压） |
| C＜N | C=C＜C-C | N-H＜O-H | 甲醇＞丁烷 |
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
写出Na2O2与单质钠化合成Na2O固体的热化学方程式Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H=-317 kJ•mol-1．
（4）我国已经立法规定酒驾入列．“酒精检测仪”中有红色CeO3和少量H2SO4，检测酒驾时产物有三价铬和CO2等，该反应的化学方程式为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O．
9．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．可利用氢氧化钠溶液脱除烟气中的SO2．
（1）当用含NaOH物质的量为3mol的溶液，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为Na2SO3、NaHSO3．
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
①由上表判断，NaHSO3溶液显酸性性，用化学用语结合简单文字解释：HSO3-=H++SO32-、HSO3-+H2O=H2SO3+OH-，因为HSO3-电离大于水解，所以显酸性
②NaHSO3溶液中所含离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（1）当用含NaOH物质的量为3mol的溶液，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为Na2SO3、NaHSO3．
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②NaHSO3溶液中所含离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
16．下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 任何化学反应的限度都相同 | |
| B． | 可以通过改变温度控制化学反应的限度 | |
| C． | 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 | |
| D． | 当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 | |
| B． | 电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则 | |
| C． |  表示的原子能量处于最低状态 | |
| D． | 在离核最近区域内运动的电子能量最低 |
