题目内容
【题目】加碘食盐中通常加入的是KIO3 ， 该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
（1）写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式
（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验： A．准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
C．以为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为 ， 则该加碘盐样品中碘元素的含量为mg/Kg（用含w的代数式表示）．
（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
（3）某学生乙又进行了下列实验： A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
B．滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；
C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分（偏大、偏小、正确），其原因是
【答案】
（1）IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O
（2）淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且三十秒内没有变化；
（3）4I﹣+4H++O2=2I2+2H2O；偏大；因为甲同学实验中加入了过量的KI，I﹣在稀硫酸环境中被空气中的氧气氧化生成了I2
【解析】解：（1）KIO3与KI在稀硫酸介质中发生氧化还原反应生成碘，离子反应为IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O， 所以答案是：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；（2）测定菜加碘盐中碘元素的含量，由步骤A、B可知生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，则选择淀粉溶液作指示剂；反应完全的实验现象为溶液由蓝色变为无色，且三十秒内没有变化；由IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O、I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣可知存在IO3﹣～6S2O32﹣ ， 则该加碘盐样品中碘元素的含量为 
= mg/Kg，
所以答案是：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且三十秒内没有变化； ；（3）实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示为4I﹣+4H++O2=2I2+2H2O；根据学生乙的实验结果，可知学生甲的实验中加入了过量的KI，I﹣在稀硫酸环境中被空气中的氧气氧化生成了I2 ， 则实验结果偏大，
所以答案是：4I﹣+4H++O2=2I2+2H2O；偏大；因为甲同学实验中加入了过量的KI，I﹣在稀硫酸环境中被空气中的氧气氧化生成了I2 ．
