题目内容
【题目】某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时,发现一瓶无色溶液,标签破损如下图,据老师回忆,该药品应该是中学化学常用试剂。该小组同学根据已掌握的知识,对溶液进行鉴定。下列说法错误的是
A. 该小组同学推测它的阳离子可能是H+、Na+、K+、NH4+中的某一个
B. 若要证明阳离子是否为NH4+,其方法是: 取少量溶液于试管中加稀NaOH溶液,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则阳离子为NH4+
C. 某同学操作时不慎将一滴溶液滴落在纸上,纸变黑,说明该溶液为浓硫酸
D. 验证阳离子是否为Na+或者K+的实验方法是焰色反应
【答案】B
【解析】A、H+、Na+、K+、NH4+这几种离子和SO42-能共存,所以可以是这四种离子中的其中一种,故A正确。B、因NH4+不能与稀氢氧化钠反应生成氨气,所以此法检验NH4+是错误的,应该用浓氢氧化钠溶液且加热,故B错误。C、浓硫酸具有脱水性,将浓硫酸滴到纸上,浓硫酸可将纸中有机物中的H和O按2:1脱去,剩下是黑色的碳,所以纸变黑,故C正确。D、钠离子和钾离子不容易通过化学方法检验,可通过焰色反应检验,故D正确,本题正确选项为B。
【题目】铝热反应原理可以应用在生产上,例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等。某小组同学在研究铝热反应时,进行如下讨论和实验。
(1)关于铝热反应有以下两种认识,其中正确的是___________(填字母号)。
a .该反应需在高温下发生,所以该反应吸热
b.因为铝的还原性较强,所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
(2)铝和氧化铁反应的化学方程式是______________________________________。
(3)铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定。
实验序号 | 操作及现象 |
i | 取少量固体样品,加入过量稀盐酸,固体溶解,产生无色气体(经检验为H2),溶液呈浅黄色 |
ii | 向i所得溶液中加入少量KSCN溶液,溶液呈浅红色,再加入H2O2溶液,产生无色气体(经检验为O2),溶液变为深红色 |
①由上述实验可知:溶液中Fe元素的存在形式有______________________。
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外,可能有未反应的Al,为检验样品中是否含Al单质,可选用的试剂是_________________________________。
③ii中生成O2的化学方程式是______________________________。进一步的实验表明,上述固体样品中Fe元素的存在形式有Fe、Fe2O3、Fe3O4