题目内容

20．下列说法错误的是（　　）
A．某烃的分子式为 C10H14，它不能使溴水因反应而褪色，但可使酸性 KMnO4 溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的芳香烃有 4 种（已知：KMnO44氧化）
B．2，4-二甲基-3，3-二乙基戊烷的一氯代物有4种
C．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应生成的有机化合物均无同分异构体
D．乙烷与丙烯的物质的量共 1mol，完全燃烧生成 3molH2O

分析 A．先判断该分子符合哪类烃的通式，再根据题意判断含有的官能团，再判断其同分异构体的数目；
B．写出该有机物的结构简式，根据其分子中含有的等效H原子数目判断其一氯代物种类；
C．甲烷分子中所有H原子都等效，则甲烷的氯代产物没有同分异构体；
D．乙烷和丙烯分子中都含有6个H原子，根据质量守恒计算生成水的物质的量．

解答 解：A．该烃的分子式C10H14符合CnH（2n-6）的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯环；根据题意知，该分子含有丁烷烷基，所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可；丁烷烷基的碳链同分异构体有：苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，烷基，与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此符合条件的烃共有3种，故A错误；
B．2，4-二甲基-3，3-二乙基戊烷的结构简式为：CH3CH（CH3）C（C2H5）2CH（CH3）CH3，其分子中含有4种H，则其一氯代物有4种，故B正确；
C．甲烷中所有H都等效，则甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应生成的有机化合物均无同分异构体，故C正确；
D．1mol乙烷和丙烯的混合气体中含有6molH原子，根据H元素质量守恒，完全燃烧会生成3mol水，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算、同分异构体的书写等知识，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
10．如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：
（1）图中甲池是原电池 （填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．
（2）A（石墨）电极的名称是阳极 （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
（5）当乙池中B（Ag）极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为2.8L（标况）．若丙槽为饱和食盐水，最终剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1.25mol/L．
11．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为4．
②该化合物的化学式为ZnS．若其晶胞边长为540.0pm，则密度为4.1g/cm3，X与最近的Y之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos10{9}^{°}2{8}^{′}}}$pm
（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3．
（3）Y 与Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空间构型为正四面体（用文字描述）．
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4．
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA或16×6.02×1023个．
8．碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O与氢气反应的化学方程式xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+（x+y）H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ （x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→kj→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．该样品的结晶水质量为1.8 g，化学式为CuCO3•Cu（OH）2•H2O；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由．可行 根据反应xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成．
15．M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维．如图是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

已知：当反应条件为光照且与X2（卤素单质）反应时，通常是X2与苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应．根据上述合成M5纤维的过程，回答下列问题：
（1）在①～⑦的反应中，不属于取代反应的是③④，
（2）F中含氧官能团的名称有羧基和酚羟基．
（3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体为（写结构简式）
（4）1molC与足量新制的氢氧化铜反应可以生成2mol砖红色沉淀．
（5）1molF与Na2CO3溶液反应最多消耗Na2CO34mol．
（6）反应⑦的化学方程式：．
5．化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂．A可以发生如图变化：
（1）A分子中的官能团名称是羟基；
（2）由A到D的反应类型是消去反应，由D到E的反应类型是加成反应；
（3）A只有一种一氯取代物B．写出由A转化为B的化学方程式．
（4）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种．F的结构简式是．
2．已知某芳香族化合物A，其分子式为C7H6O2，又知A在一定条件下能与新制氢氧化铜悬浊液反应，则符合上述条件的A有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
19．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中不正确的是（　　）
A．物质的量比为11：16B．密度比为16：11
C．体积比为16：11D．体积比为11：16
20．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．合成氨工厂通常采用20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率
B．合成氨工业中使反应温度达到500℃有利于氨的合成
C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
D．阴暗处密封有利于氯水的储存

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