题目内容

【题目】下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A.NaHCO3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生(H+

B.新制氯水使红色布条褪色(HCl

C.AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-

D.FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色(Cl2

【答案】B

【解析】

A. 新制氯水中Cl2+H2OH+Cl+HClOHClOH+ClO且存在H2OH+ OH,故在新制氯水中存在:H2OCl2HClOHClClOOH,向NaHCO3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生,是因为氯水中2H+ CO32—=H2O+CO2,故A项说法正确;B. 新制氯水使红色布条褪色,是由于HClO具有漂白性,与HCl无关,故B项说法错误;

C. AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生是由于Ag++Cl=AgCl↓,故C项说法正确;

D. FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色,发生反应: 2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+Fe3++3SCN= Fe(SCN)3,故D项说法正确;

故选B

练习册系列答案
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【题目】丙烯(C2H6)是石油化工行业重要的有机原料之一,主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。

(1)丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H=____________kJ/mol

①为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率,可采取的措施是________

②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O2,让其同时发生下列反应:2C3H8(g) +O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) H=-235kJ/mol,通入O2的目的是_______

(2)C4H8C2H4为原料发生烯烃歧化反应C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) H>0

①某温度下,上述反应中,正反应速率为v=Kc(C4H8)c(C2H4)、逆反应速率为v=Kc2(C3H6),其中KK为速率常数,该反应使用WO3/SiO2为催化剂,下列说法中正确的是_____________

A.催化剂参与了歧化反应,但不改变反应历程

B.催化剂使KK增大相同的倍数

C.催化剂降低了烯烃歧化反应的活化能,增大了活化分子百分数

D.速率常数的大小与反应程度无关系

②已知t1min时达到平衡状态,测得此时容器中n(C4H8)=amoln(C2H4)=2amoln(C3H6)=bmol,且平衡时C3H6的体积分数为25%。再往容器内通入等物质的量的C4H8C2H4,在新平衡中C3H6的体积分数___________25%(“>”“<”“=”)

(3)工业上可用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3),主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反应原理为:

Ⅰ. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)

II. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应,容器内气体的压强随时间的变化如表所示。

时间/min

0

60

120

180

240

300

360

压强/kPa

80

74.2

69.2

65.2

61.6

57.6

57.6

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即,则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=____________kPamin-1

②该温度下,若平衡时HCl的体积分数为12.5%,反应的平衡常数Kp=__________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数,保留小数点后2)

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