Question

【题目】对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列叙述不正确的是（ ）

A. 反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应

B. 若将该反应设计成原电池，锌为负极

C. 化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关

D. 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，图示正确，故A正确；B．反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故B正确；C．热化学方程式中，反应热与物质的计量数呈正比，故C正确；D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，未指明标况下就不一定为11.2L，故D错误；故选D。