Question

【题目】某化学实验室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。

(2)容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的__(填写序号)。

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

(3)配制时，其正确的操作顺序是__(用字母表示，每个字母只能用一次)。

A 用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B 准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约50 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温

C 将容量瓶盖紧，摇匀

D 将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

(4)根据计算，配制上述NaOH溶液需 NaOH固体的质量为__g。

(5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__。

Answer 1

【答案】AD 玻璃棒胶头滴管 ①③⑥ BDAFEC 4.0 常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

【解析】

（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；

（2）根据容量瓶的结构分析；

（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，据此排序；

（4）依据m=CVM计算解答；

（5）依据浓硫酸稀释的正确操作答题；

（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量（浓硫酸体积），然后天平称量（量筒量取），后放入烧杯中溶解（稀释），同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．在此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器有：胶头滴管、玻璃棒，不需要的是：平底烧瓶和分液漏斗；

（2）根据容量瓶的结构，容量瓶上标有以下温度、容量、刻度线；

故选：①③⑥；

（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：BDAFEC；

（4）依据m=CVM计算解答要用500mL容量瓶，配制0.2mol·L－1 NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：0.2mol·L－1×40g·mol－1×0.5L=4.0g；

（5）浓硫酸稀释产生大量的热，稀释的正确操作为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌；