题目内容

工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如下图所示，已知CaSO4的Ksp＝9.1×10－6，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，请回答：

（1）向甲中通入过量CO2_____（填“有”或“不”）利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_______________________________________________________________。
（2）直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。
（3）锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之转化为疏松，易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________________。
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：__________________________________________。 

（1）不（1分） 通入过量的CO2会使CO32-转化为HCO3-（1分），从而CO32-浓度减小，不利于CaSO4转化为CaCO3 （1分）[类似的意思参照 给分]
（2）（1分）(NH4)2CO3或碳酸铵（写碳酸氢铵不给分）
（3）（5分）①（2分）CaSO4(s)+CO32－(aq) CaCO3(s)+SO42－(aq) 【任错1处0分】
②（3分）CaSO4存在沉淀溶解平衡CaSO4(s)  Ca2+(aq)+SO42－(aq)[1分] ，当加入Na2CO3溶液后，CO32－与Ca2+结合生成溶度积更小的CaCO3沉淀（1分），溶液中Ca2+浓度减少，使CaSO4的溶解平衡向溶解的方向移动（1分）

解析试题分析：⑵向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，二氧化碳会跟里面的氨全部反应生成碳酸铵。
考点：考查难溶电解质的溶解平衡。

练习册系列答案
相关题目

蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
3.3
9.4
完全沉淀的pH
3.7
5.2
11.0
 
实验步骤如下：

(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：________。
(2)操作②中应控制溶液pH的合理范围是________(填序号)。
A．小于1.5　　　B．1.5～3.3          C．7～8    D．大小9.4
(3)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是______________________。
(4)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________，再进行________、洗涤、________(依次填写实验操作名称)。

（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=         mol ·L-1（保留到小数点后一位）。
（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈         （填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：                                。
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，
则溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=      ，m与n的大小关系是ｍ     ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。
（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，则NH3·H2O的电离常数Ka=              。

硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。
工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，下表数据表示反应过程中随pH变化的关系：


91:9
1:1
9:91
室温下pH
8.2
7.2
6.2
 
（1）简述= 1时，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则
c (HSO3-) + 2c (SO32-) =" _______" mol/L 。
（2）已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。
a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3
（3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：__________________________________________。
（4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式：                                                                   。
（5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：
S2O82-＋2I-→2SO42-＋I2 ……①          I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62-……②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：__________________________。
（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热，写出反应的热化学方程式_______。

(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；
(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用离子方程式表示)；
(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
(4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。
A.铁     B.盐酸     C.氯化钠晶体     D.熔融氢氧化钠
(5) 25℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1 ______C2(填“＜”、“＝”或“＞”)。

酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是                                   
加入锡粉的作用是                                                           
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：                          
（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：                                       （3分）
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH              。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）
（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
                                                                             。
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
                                                                              。

（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH　  　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　                                                      　　　(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)； 
（2）pH相等时，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为　　　　　  　　　　； 
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈　 　性，溶液中c(Na+)　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na+)
　　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)； 
（4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用            （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是        点对应的溶液；
③25OC，HA的电离平衡常数约为                   。

（1） 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
Ki=1．7×10-4
Ki=4．9×10-10
Ki1=4．3×10-7
Ki2=5．6×10-11
①HCOONa溶液呈      性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是                                
（用离子方程式表示）。
②在测定c(H＋)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是________（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是                                                                  。
③将少量CO2通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”）                。
（2）某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：

①M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1   T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②T2时，水的离子积常数Kw=                 ，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(H+)=             mol/L。

工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：

 
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
8.0×10-16
2.2×10-22
4.0×10-38
完全沉淀pH
≥9.6
≥6.4
≥3.2
 
(1)加快黄铜矿焙烧速率，可采用的措施有                  (写两种)：
(2)加入双氧水可能发生反应的离子方程式为                           ；
试剂X的化学式为                    。
(3)常温下，0.1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为         ；
用pH试纸测该溶液pH值的方法是                             
(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，写出该反应的平衡常数表达式：                   。
(5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                              。

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