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下列实验装置中能达到实验目的的是( )
试题答案
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D
不能用分液法分离碘酒中的碘和酒精,因为二者互溶。NH
4
Cl受热分解,冷却后又重新生成NH
4
Cl,故很难收集到NH
3
。C项中Cl
2
和HCl均可与NaOH溶液反应,故不能用NaOH溶液除去Cl
2
中的HCl,而应采用饱和食盐水除去Cl
2
中的HCl
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下列有关实验原理、方法、操作或结论不正确的是( )
A.除去干燥CO
2
中混有的少量SO
2
,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO
4
溶液、浓硫酸的洗气瓶
B.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH,一定会产生实验误差
C.容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管用蒸馏水洗净后,必须用所盛溶液润洗几次后方可使用
D.称取a克Na
2
CO
3
和NaHCO
3
混合物充分加热,减重b克,可测定混合物中Na
2
CO
3
的质量分数
下列实验中,所采取的分离方法不正确的是
选项
目的
分离方法
A
提取NaCl溶液中的碘单质
乙醇萃取
B
分离乙酸乙酯和饱和Na
2
CO
3
溶液
分液
C
除去NaCl固体中的NH
4
Cl
加热
D
除去Cl
2
中的HCl
饱和食盐水洗气
碳酸钠—过氧化氢加合物(aNa
2
CO
3
·bH
2
O
2
)具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下:
第1步:取适量碳酸钠溶解于一定量水里,倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl
2
和Na
2
SiO
3
),搅拌均匀。
第2步:将适量30%的H
2
O
2
溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中,于15 ℃左右反应1 h。
第3步:反应完毕后再加入适量无水乙醇,静置、结晶,过滤、干燥得产品。
(1)第1步中,稳定剂与水反应生成两种常见的难溶物,其化学方程式为___________________________________________________________。
(2)第2步中,反应保持为15 ℃左右可采取的措施是_____________________
___________________________________________________。
(3)第3步中,无水乙醇的作用是____________________________________。
(4)H
2
O
2
的含量可衡量产品的优劣。现称取m g(约0.5 g)样品,用新煮沸过的蒸馏水配制成250 mL溶液,取25.0 mL于锥形瓶中,先用稀硫酸酸化,再用c mol·L
-
1
KMnO
4
溶液滴定至终点。
①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒________、________;
②滴定终点观察到的现象是______________________________________。
(5)可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如右图所示(加热和固定装置已略去),实验步骤如下:
步骤1:按右图所示组装仪器,检查装置气密性。
步骤2:准确量取(4)中所配溶液50 mL于烧瓶中。
步骤3:准确量取40.00 mL约0.2 mol·L
-
1
NaOH溶液两份,分别注入烧杯和锥形瓶中。
步骤4:打开活塞K
1
、K
2
,关闭活塞K
3
缓缓通入氮气一段时间后,关闭K
1
、K
2
,打开K
3
;经分液漏斗向烧瓶中加入10 mL 3 mol·L
-
1
硫酸溶液。
步骤5:加热至烧瓶中的液体沸腾,蒸馏,并保持一段时间。
步骤6:经K
1
再缓缓通入氮气一段时间。
步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用c
1
mol·L
-
1
H
2
SO
4
标准溶液滴定至终点,消耗H
2
SO
4
标准溶液V
1
mL。
步骤8:将实验步骤1~7重复两次。
①步骤3中,准确移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的仪器是________;
②步骤1~7中,确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是________(填序号);
③为获得样品中碳酸钠的含量,还需补充的实验是______________________。
资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
(1)提出假设
实验Ⅰ:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:
猜测1:白色不溶物可能为________________。
猜测2:白色不溶物可能为MgCO
3
。
猜测3:白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO
3
·yMg(OH)
2
]。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测:
实验序号
实验
实验现象
结论
实验Ⅱ
将实验Ⅰ中收集到的气体点燃
能安静燃烧、产生淡蓝色火焰
①气体成分为________
实验Ⅲ
②取实验Ⅰ中的白色不溶物,洗涤,加入足量________
③________________
__________________
__________________
白色不溶物可能含有MgCO
3
实验Ⅳ
取实验Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl
2
稀溶液
产生白色沉淀
④溶液中存在________
(3)为进一步确定实验Ⅰ的产物,设计定量实验方案,如图所示:
称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重1.8 g,装置B增重8.8 g,试确定白色不溶物的化学式:__________________________ ______________________________________________。
(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO
3
溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因:____________________________________。
某研究性学习小组设计以下装置制取氯气,并以氯气为原料进行特定反应。分析并回答下列问题:
(1)装置A中,b 为电池的
(填“正”或“负”)极。
(2)实验开始时,先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置C,再点燃C处的酒精灯,装置C中发生氧化还原反应,生成CO
2
和HCl(g),则反应的化学方程式为:
。
(3)要将装置B接入装置A和C之间,正确的连接顺序是:c→
→
→f
(4)实验结束后,将装置B试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl
4
,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上(如图)
等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是
(填“上层液”或“下层液”),该层液体能否使干燥的有色布条褪色?
(填“能”或“不能”)。
(5)若装置A中产生的氯气恰好能与100 mL 4 mol/L的NaOH溶液完全反应,则此时A中Pt电极(阴极)增加的质量为
g。
SiO
2
、SO
2
和CO
2
都是酸性氧化物,它们的化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。
某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO
2
反应的实验。
(1)选择制取SO
2
的合适试剂________(填编号)。
①浓HCl ②浓H
2
SO
4
③Na
2
SO
3
固体 ④CaSO
3
固体
(2)上述装置还可优化,优化的方法是________________________________________,装置C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________________
(3)甲同学推测Mg与SO
2
的反应和Mg与CO
2
的反应相似,则该反应方程式为_________________________________________;
乙同学的推测是:2Mg+3SO
2
2MgSO
3
+S;丙同学的推测是:3Mg+SO
2
2MgO+MgS,要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确,丁同学作如下实验探究:
已知:MgSO
3
和MgS都微溶于水,能与盐酸发生复分解反应放出气体;H
2
S气体通入CuSO
4
溶液中出现黑色沉淀。
限选试剂:2 mol·L
-
1
盐酸、2 mol·L
-
1
硝酸、蒸馏水、2 mol·L
-
1
NaOH溶液、品红溶液、澄清石灰水、2 mol·L
-
1
CuSO
4
溶液;仪器和用品自选。
序号
实验步骤
预期现象和结论
①
取少量反应后所得固体于试管中
②
向试管中的固体慢慢滴加____________,试管口塞上带导管的单孔塞,并将导管通入盛有________的试管中
若试管中的________,则丙同学推测正确,若试管中的固体未完全溶解,且________,则乙同学推测正确
根据上述实验探究,能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是
_____________________________________________________________。
(4)上述实验需要100 mL 2 mol·L
-
1
的盐酸,配制时选用________(选填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%密度为1.19 g·mL
-
1
的浓盐酸的体积为________mL。
选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液法;B加热分解;C结晶法;D分液法;E蒸馏法;F过滤法
(1)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(2)分离水和汽油的混合物;
(3)分离饱和食盐水与泥沙的混合物;
(4)分离相溶的CCl
4
(沸点为76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物;
下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
A.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,证明该溶液中一定不含有K
+
B.向浓度均为0.1 mol·L
-
1
NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO
3
溶液,产生黄色沉淀,说明K
sp
(AgCl)>K
sp
(AgI)
C.向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO
3
)
2
溶液,出现白色沉淀,说明该溶液一定含有SO
4
2
-
D.在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液,可得到较纯净的乙酸乙酯
关 闭
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