下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应.火焰呈黄色.证明该溶液中一定不含有K+B．向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液.产生黄色沉淀.说明Ksp＞Ksp(AgI)C．向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液.出现白色沉淀.说明该溶液一定含有SO42-D．在乙酸.乙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K^＋

B．向浓度均为0.1 mol·L^－¹NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，产生黄色沉淀，说明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

C．向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有SO₄²^－

D．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯

B

试题分析：A、焰色反应中钾元素为紫色，能被钠元素的黄色遮盖，故呈黄色说明含有钠元素，但不能排除钾元素，错误；B、该现象说明AgI更难溶，溶度积更小，正确；C、亚硫酸根离子产生干扰，错误；D、烧碱与乙酸乙酯反应，不能分离和提纯该混合物，错误。

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下列实验装置中能达到实验目的的是( )

亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：室温下，①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂ ②3NaNO₂+3HCl→3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；

③酸性条件下，NO或NO₂^–都能与MnO₄^–反应生成NO₃^–和Mn²⁺
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式                                     。
（2）B中观察到的主要现象是                       ，D装置的作用是         。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是                     。
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和          ，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，画出E并注明E中盛放的药品名称          。
（5）写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法                                 。
（6）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭        g。

下列关于物质及离子的检验，结论正确的是

A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO₃²^－

B．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固体，说明原溶液含有SO₄²^－

C．向某溶液中逐渐滴加NaOH溶液，先有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐溶解，则原溶液中可能含有Al³^＋

D．向某溶液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，最后溶液显血红色，则原溶液中一定含有Fe³^＋

CaCl₂常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。
（1）反应Ⅰ中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是：        。写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式：       。
（2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、       。
（3）反应Ⅱ中的离子方程式：             。
（4）反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)₂的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为：     ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式：                。

已知某待测液由Ag⁺、Fe²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、SO₄²^－中的若干种离子组成，进行如下实验：

第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成。
第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成。
第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，
在此过程中溶液沉淀量的变化如右图所示，加热该溶液，
可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据以上实验现象回答下列问题：
（1）该待测液中一定含有     离子，一定没有     离子，可能有     离子。
（2）某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是。
（3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为      ，该步骤中预
期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为     。

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄²^－
B	滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
C	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄^＋
D	加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中	溶液变浑浊	原溶液中一定含有CO₃^2-

有氯化铝、偏铝酸钠、氯化钡、碳酸钠四种无色溶液。只需用下列1种试剂即可一次鉴别，这种试剂是

B．硝酸银溶液

C．氢氧化钠溶液

下列实验能达到预期目的的是

A．从含I^－的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

B．检验溶液中是否一定含有CO₃²^－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

C．检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)₂并加热

D．除去粗盐溶液中的Ca²⁺、SO₄²^－：依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤后再加适量盐酸