题目内容

(13分)下图是元素周期表的一部分,表中的①—⑩中元素,用化学用语填空回答:


周期
I A
IIA
IIIA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0

 
 
 


 

 

 



 
 




 
 
 
 
 

 
 
(1)在这些元素中,⑩原子的原子结构示意图为          
(2)写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式                 
(3)用电子式表示③与④形成化合物的过程                      
(4)①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式                      
(5)写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式:                         
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:                      。
(6)已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出         kJ的热量。

(1)
(2)
(3)
(4)2C+SiO2 Si+2CO↑;
(5)2Al+2H2O +NaOH=2NaAlO2+3H2↑;Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O。
(6)660

解析试题分析:(1)⑩原子是Br原子,核内有35个质子,原子结构示意图为
(2)①的最高价氧化物是CO2,电子式为;②的单质是N2,电子式为
(3)③与④形成化合物是MgF2,属于离子化合物,Mg失去2个电子成为镁离子,F得到1个电子成为氟离子,用电子式表示其形成过程是
(4)①的单质和⑥的氧化物反应即C与二氧化硅高温下发生置换反应,化学方程式为2C+SiO2 Si+2CO↑;
(5)⑤是Al,与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2H2O +NaOH=2NaAlO2+3H2↑;氢氧化铝是难溶物,书写离子方程式时不能拆开,属于氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O;
(6)甲烷与氧气燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+ 2H2O,根据反应热与化学键键能的关系,△H=(4×414+2×498-2×728-2×2×464)kJ/mol="-660" kJ/mol,所以1mol甲烷完全燃烧放出660kJ的热量。
考点:考查元素周期表的应用,元素的性质应用,化学用语的表示,化学热效应的计算

练习册系列答案
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(15分)请回答以下问题:
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为            。
(2)如下图2所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是         。简述你的判断依据                   
                                                
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示.该晶体的类型属于        (选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体。

(4)BCl3原子的杂化方式为         。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
         种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)           
(5)Cu元素形成的单质,其晶体的堆积模型为______,D的醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是________   (填选项序号)。

①极性键  ②非极性键  ③配位键  ④金属键
(6)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是         .铁原子的配位数是          ,假设铁原子的半径是r cm,该晶体的密度是p g/cm3,则铁的相对原子质量为                  (设阿伏加德罗常数的值为NA)。

已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序数依次增加,A焰色反应呈黄色;工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B,C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质,D的电负性比磷大,第一电离能却比磷小,E单质是制备漂白液的原料,F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物,G是一种主族金属。
(1)前四周期所有元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有    种。
(2)元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表:

氟化物
X
Y
Z
熔点/K
1266
1534
183
解释表中氟化物熔点差异的原因:                                      
(3)已知常温条件下,极性分子DOE2是一种液态化合物,中心原子D的杂化方式是      。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式                            
(4)G与氮原子可1:1化合,形成人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为           。在该合成材料中,与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中,此晶体属于        晶体。
(5)F晶体的堆积方式是         (填堆积名称),其配位数为       。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量,写出此过程所涉及的两个离子方程式                                         根据价层电子对互斥理论,预测SO42-的空间构型为                

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