题目内容

下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（    ）
A．2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H = ―556kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O (l)△H = ―890kJ·mol-1
C．2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H = ―571.6kJ·mol-1[
D．H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H = ―184.6kJ·mol-1
B
燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧为稳定的氧化物所放出的能量，针对本题中液态水才是稳定的氧化物，答案为B
练习册系列答案
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我们的生活离不开能源。下列属于绿色能源的（     ）
A．天然气B．太阳能C．石油D．煤
室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是 （    ）                            
A．pH=10的氨水稀释100倍
B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合
C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba(OH)2等体积混合
D．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合
（6分）(1)常温下100mL0.05 mol·L-1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，当两者恰好完全反应时，测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是____________ ml。(溶液混合时体积的变化不计，下同)
（2）常温下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH（用a表示）与强碱的PH（用b表示）之间应满足的关系是             。
(3)已知100℃ KW=1×10-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水电离出的OH-物质的量的浓度为       ，PH=                    。
（12分）（1）常温下，水的离子积KW=__________，则一滴水中（约20滴水为1mL）所含的H+数目为_________个
（2）测得80℃时，纯水中c(H+)=2×10—7，则80℃时浓度为0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=______。此温度下将此溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合：
①若所得混合液为中性，则a∶b=                ；
②若所得混合液的pH＝12，则a∶b=             ；
③为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，定义AG= ，则80℃时，该Ba(OH)2溶液的酸度AG=______________。（结果保留对数形式）
（8分）25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合。
（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va︰Vb=                         。
（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4      （填“可”或“否”）
（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg。
25℃时，若溶液呈中性，则AG=                ，溶液的pH与AG的换算公式为AG=                          （要简化）。
下列水溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C．c(H+) =c(OH-)D．pH=3的与pH=11的碱等体积混合后的溶液
下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是
A．B．C．X3＋：1s22s22p6D．
下列比值为2∶1的是
A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比
B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比
C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比
D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为

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