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25℃，向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10L时，刚好完全中和，则（a+b）的值为 
A．13B．14C．15D．12
C
n(OH-)=10a-14mol／L×1l=10ª-14mol   n(H+)=10-bmol／L×10L=101-bmol刚好完全中和a-14=1-b    a+b=15
练习册系列答案
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室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是 （    ）                            
A．pH=10的氨水稀释100倍
B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合
C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba(OH)2等体积混合
D．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合
下列水溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C．c(H+) =c(OH-)D．pH=3的与pH=11的碱等体积混合后的溶液
下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是
A．B．C．X3＋：1s22s22p6D．
现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
⑴其中水的电离程度最大的是            （选填序号，下同），水的电离程度相同的是            ；
⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②   ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①    ②，③    ④，⑤   ⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑷将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈         （填序号）
A．酸性      B．碱性     C．中性
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.10 mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：
c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)
B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na＋)＝ c(CH3COO－)=" c" (H＋)=c(OH-)
C．若0.10 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.010 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：
[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]
在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是   
                 
A．对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．在B点，a＞12.5，且有c(Na+) ＝c(CH3COO－) ＝c(OH－) ＝c(H+)
C．在C点，c(CH3COO－)－c(Na+) ＝c(H+)－c(OH－)
D．在D点，c(CH3COO－) + c(CH3COOH) ＝c(Na+)
下列比值为2∶1的是
A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比
B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比
C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比
D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为
下列推断或表述正确的是
A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则
B．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液中滴1～2滴0．01 mol·L-1
AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C．0．2 mol/L的一元酸HX与0．1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，
一定有：c（H+）+ c（K+）＝ c（OH－）+ c（X－）
D．室温下，0．2 mol?L－1盐酸与等体积0．05 mol?L－1 Ba（OH）2溶液混合后，
溶液pH为1

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