题目内容

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（   ）
 
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
B
混合后溶液pH=4，说明盐酸过量，所以有,解得V1：V2=11：91，A不正确。将①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，B正确。稀释有利于若电解质的电离，所以溶液的pH为①>②>④>③，C不正确。氨水中存在电离平衡，加入适量的氯化铵晶体后，抑制电离，碱性降低。在氢氧化钠中加入适量的氯化铵晶体后，氯化铵会结合OH－，碱性也降低，D不正确。答案选B。
练习册系列答案
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下列溶液中pH<7的是
A．0.01mol·L－1CH3COONa溶液B．0.01mol·L－1NaHCO3溶液
C．0.01mol·L－1NH4Cl溶液D．0.05mol·L－1CH3COONH4溶液
已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（   ）
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2
我们的生活离不开能源。下列属于绿色能源的（     ）
A．天然气B．太阳能C．石油D．煤
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
A．c (B＋)＞c (A－)＞c (OH－)＞c (H＋)         B．c (A－)＞c (B＋)＞c (H＋)＞c (OH－)
C．c (B＋)＝c (A－)＞c (H＋)＝c (OH－)         D．c (B＋)＞c (A－)＞c (H＋)＞c (OH－)
(9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
①pH 值:氨水   氢氧化钠（填“<” 、“="”" 或 “>”）
②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，      消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                        
③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
（选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为     。
a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                   ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）                                 
室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是 （    ）                            
A．pH=10的氨水稀释100倍
B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合
C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba(OH)2等体积混合
D．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合
下列水溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C．c(H+) =c(OH-)D．pH=3的与pH=11的碱等体积混合后的溶液
测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测温度几次  
A．1次B．2次C．3次D．4次

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