[题目]用锌棒.铁棒和硫酸铜溶液组成原电池.正极上发生的反应为( )A. Fe-2e-===Fe2+B. Cu2++2e-===CuC. Fe-3e-===Fe3+D. Zn-2e-===Zn2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用锌棒、铁棒和硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为（）

A. Fe－2e－===Fe2＋B. Cu2＋＋2e－===Cu

C. Fe－3e－===Fe3＋D. Zn－2e－===Zn2＋

【答案】B

【解析】

根据两极金属相对活动性可确定锌为负极，铁为正极；

负极金属本身失去电子，发生氧化反应：Zn－2e－==Zn2＋；

溶液中的阳离子在正极上得电子，发生还原反应：Cu2＋＋2e－==Cu。

答案选B。

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【题目】尿素是一种重要的氮肥，它的合成主要发生以下2步反应：

反应1：2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1

反应2：NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)写出合成尿素的热化学方程式：_____________________(用含a、b的代数式表示)。写出一种可以提高NH3平衡转化率的措施：_______________________________。

(2)95℃时，在2L恒容密闭容器中加入3mol氨气和1molCO2使之充分反应合成尿素，达到平衡时，CO2的转化率为60％，则此温度下合成尿素的平衡常数是________________(保留2位小数)。

(3)下表为反应1和反应2在不同温度下达到平衡时所测得的平衡常数(K)的数据。

①从上表数据可推出b_____(填“>”或“<”)0，理由是______________________。

②升高温度，反应1的反应速率将_________(填“增大”或“减小”)。

③下图是合成尿素时温度对二氧化碳转化率的影响曲线。从图中可知A、B、C三点对应的温度下该反应的平衡常数大小关系是_________________(用KA、KB、KC表示)。

【题目】呋喃()和吡咯()是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯：

回答下列问题：

(1)呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是___________(填元素符号)，第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是______________________。

(2)呋喃分子中，碳原子的杂化方式是___________，1mol吡咯分子中含________molσ键。

(3)NH3与H2O可与Zn2+形成配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+。与Zn2+形成配位键的原子是___________(填元素符号)；H2O的空间构型为___________；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：___________(填化学式)。

(4)NH3的相对分子质量比N2O的小，但其沸点却比N2O的高，其主要原因是___________。

(5)ZnO晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种的晶胞结构如图所示，已知该ZnO晶体密度为ag·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数。则该晶体中与Zn2+等距离且最近的Zn2+共有___________个，该ZnO晶胞中相邻两个O2－之间的距离为___________nm。

【题目】化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

B.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

【题目】下面有关晶体的叙述中，不正确的是 (　　)

A. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

B. 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

C. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

D. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构

【题目】已知25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是

A. 向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀

B. 将浓度均为6×10-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀

C. 25℃时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5

D. 相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp

【题目】工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2) 2]，反应的化学方程式为 2NH3(g)+ CO2 (g) CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q(Q>0)。该反应分两步进行：① 2NH3(g)+ CO2 (g) NH4COONH2 (s)+ Q1(Q1>0)，② NH4COONH2 (s) CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q2 (Q2<0).

(1)固体CO2称干冰，属于___________晶体。氮原子最外层电子排布式是___________。

(2)氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由_________________

(3)下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是____________。

A、B、
C、D、

(4)写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=_________________________________。

(5)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。

① 在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为___________。

② 为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有____________。

a. 缩小反应容器的容积 b. 升高温度

c. 增加反应物的量 d. 使用合适的催化剂

③ 若保持平衡的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线____________。

【题目】工业上常用如下的方法从海水中提溴：

浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X 产品溴

完成下列填空：

（1）上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是：_____，溴单质的电子式是_________，溴和氯气态氢化物的沸点比较：___________>___________（填写化学式），写出一种含氯元素的化合物且属于非极性分子的化学式_____。

（2）步骤②中体现了溴单质具有的性质是_____。

（3）写出步骤③中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（说明：反应有水参与且有硫酸生成）：_____；在该反应中被氧化的元素是：_____。

（4）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_____和______________（写化学式）。

【题目】黄铁矿(主要成分 FeS2)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如下图所示。

下列有关说法不正确的是

A. 为了验证b 溶液中含 Fe2+，可选用 KSCN 溶液和氯水

B. 氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境

C. 取 10mlb 溶液测定其成分，通入标准状况下Cl222.4ml 恰好完全反应。然后调节 pH,使溶液中的铁元算全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为 0.32g,则溶液中 c(Fe3+)=0.2molL-1

D. 现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合样品，采用一定方法测得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 10%。

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