题目内容
【题目】黄铁矿(主要成分 FeS2)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如下图所示。
下列有关说法不正确的是
A. 为了验证b 溶液中含 Fe2+，可选用 KSCN 溶液和氯水
B. 氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境
C. 取 10mlb 溶液测定其成分，通入标准状况下Cl222.4ml 恰好完全反应。然后调节 pH,使溶液中的铁元算全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为 0.32g,则溶液中 c(Fe3+)=0.2molL-1
D. 现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合样品，采用一定方法测得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 10%。
【答案】A
【解析】
b 溶液中含有Fe3+，加入KSCN 溶液呈红色，再加入氯水溶液还是红色；
有硫酸生成；过滤、洗涤、灼烧，冷却后得
的质量为0.32g，
铁元素的物质的量是
，根据
，消耗标准状况下Cl222.4ml，可知原溶液含Fe2+ 0.002mol，利用铁元素守恒计算原溶液中 c(Fe3+)；设FeCl2和 FeCl3的物质的量分别是xmol、ynol，根据n(Fe): n(Cl)=1:2.1计算FeCl3的物质的量分数。
b 溶液中含有Fe3+，加入KSCN 溶液呈红色，再加入氯水溶液还是红色，不能用 KSCN 溶液和氯水验证b 溶液中的Fe2+，故A错误；有硫酸生成，故B正确；过滤、洗涤、灼烧，冷却后得的质量为0.32g，铁元素的物质的量是，根据，消耗标准状况下Cl222.4ml，可知原溶液含Fe2+ 0.002mol，利用铁元素守恒，原溶液中 c(Fe3+)=
0.2molL-1，故C正确；设FeCl2和 FeCl3的物质的量分别是xmol、ymol，根据n(Fe): n(Cl)=1:2.1，
，x=9y，则FeCl3的物质的量分数
，故D正确。选A。
