题目内容
汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)＋CO(g)
1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
C
解析由于正的是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小，CO转化率降低，A、B错误；温度不变，K值不变，C正确；增加N2的量，平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，D错误。
制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：
Si(粗)+3HCl(g) 
SiHCl3(g) + H2、 ②SiHCl3 (g) + H2 
Si(纯) + 3HCl(g)
对上述两个反应的叙述错误的是
| A．两个反应互为可逆反应 | B．都是置换反应 |
| C．都是氧化还原反应 | D．都不是离子反应 |
T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是( )
| A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1 |
| B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) =2Z(g) |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．30 min时改变的条件是降低温度，40 min时改变的条件是升高温度 |
| B．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol/(L·min) |
| C．反应的化学方程式中的x＝1，且正反应为吸热反应 |
| D．20 min后该反应的平衡常数均为4 |
一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是
| A．t1min时正、逆反应速率相等 |
| B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 |
| C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1 |
| D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 |
已知反应①CO(g)＋CuO(s) 
CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是
| A．反应①的平衡常数 |
B．反应③的平衡常K＝ |
| C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 |
| D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） |
已知反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
| A．0.5 mol/(L·min) | B．1 mol/(L·min) |
| C．2 mol/(L·min) | D．3 mol/(L·min) |
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |