题目内容
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） |
A
解析试题分析：A．在任何时刻都存在4υ正（O2）= 5υ正（NO），而4υ正（O2）= 5υ逆（NO），υ正（NO）=υ逆（NO）则化学反应达到平衡。正确。B．由于在方程式中NH3与NO的系数相等，因此在任何时间段内都存在若单位时间内消耗x mol NH3 的同时，生成x mol NO。因此不能判断反应达到平衡状态。错误。C．达到化学平衡时，若增加容器体积，由于各种物质的浓度都减小，则正反应速率和逆反应速率都减少。错误。D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ逆（H2O）。错误。
考点：考查化学平衡状态的判断及压强对化学平衡影响的知识。
走进文言文系列答案镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：
①降温；②把镁条粉碎；③加入蒸馏水使盐酸变稀；④升温
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是
| | A | B | C | D |
| 研究 目的 | 温度(T)对反应的影响(T2＞T1) | 压强(p)对平衡常数的影响 | 温度(T)对反应的影响 | 压强(p)对反应的影响(p2＞p1) |
| 图示 |  |  |  |  |
一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是( )
| A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 |
| B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s) |
| C．B的转化率为60% |
| D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 |
一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g）
C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：
| 容器编号 | n(B)/mol | n(C)/mol | n(D)/mol | 反应时间/min | 反应速率 |
| Ⅰ | 0．06 | 0．60 | 0．10 | t1 | v(正)=v(逆) |
| Ⅱ | 0．12 | 1．20 | 0．20 | t2 | |
| Ⅲ | 0．32 | 1．0 | 0 | 0 | |
| Ⅳ | 0．12 | 0．30 | | | v(正)=v(逆) |
下列说法正确的是
A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1
B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ
D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1
碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq) 
I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( )
| A．上述正反应为放热反应 |
| B．上述体系中加入苯，平衡不移动 |
| C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 |
| D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 |
关于下列过程熵变的判断不正确的是（ ）
| A．溶解少量食盐于水中，ΔS>0 |
| B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS>0 |
| C．H2O(g)变成液态水，ΔS>0 |
| D．CaCO3(s)加热分解为CaCO3(s)和CO2(g)，ΔS>0 |