题目内容
T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是( )
| A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1 |
| B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) =2Z(g) |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
C
解析试题分析：A．由图1可知：反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝(2.0mol-1.4mol)÷2L÷3min="0.1" mol·L－1·min－1.错误。B．由图1可知在前三分钟内各种物质的物质的量变化为：X：0.6mol;Y：0.2mol;Z：0.4mol。各种物质的物质的量的变化数值的比为方程式中该物质的计量数的比，当反应进行三分钟后各种物质都有，都不为0 ，因此是可逆反应。所以容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 
2Z(g)。错误。C．由图2可知：在温度为T2时先达到平衡，则T2>T1。在温度为T2时达到平衡Y的含量比T1时低。说明在其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应。因此升高温度，反应的化学平衡常数K增大。正确。D．由图3可以看出比图1提前1min达到平衡，但是平衡时各物质的浓度、含量不变，所以平衡未发生移动。由于该反应是反应前后气体体积不等的可逆反应，所以若增大压强，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动，平衡时物质的含量变化。错误。应该是加入催化剂。错误。
考点：考查化学方程式的确定及温度、压强对化学平衡及平衡常数的影响的知识。
下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（ ）
| A．化学反应的限度都相同 |
| B．可以通过改变反应条件控制化学反应的限度 |
| C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度 |
| D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止 |
镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：
①降温；②把镁条粉碎；③加入蒸馏水使盐酸变稀；④升温
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
| A．加入适量NaCl溶液 | B．加入适量NaOH溶液 |
| C．加入数滴CuCl2溶液 | D．加入适量NaNO3溶液 |
100 mL浓度为2 mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
| A．加入适量的6 mol·Ｌ－１的盐酸 | B．加入数滴氯化铜溶液 |
| C．加入适量蒸馏水 | D．加入适量的氯化钠溶液 |
可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的( )
| A．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0 |
| B．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0 |
| C．a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0 |
| D．a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0 |
1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1
碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq) 
I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( )
| A．上述正反应为放热反应 |
| B．上述体系中加入苯，平衡不移动 |
| C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 |
| D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 |
关于下列过程熵变的判断不正确的是（ ）
| A．溶解少量食盐于水中，ΔS>0 |
| B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS>0 |
| C．H2O(g)变成液态水，ΔS>0 |
| D．CaCO3(s)加热分解为CaCO3(s)和CO2(g)，ΔS>0 |