下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中.I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属.K是一种红棕色气体.提示:4FeS2+11O2高温,2Fe2O3+8SO2请填写下列空白:(1)在周期表中.组成单质G的元素位于第周期族.(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .(3)在②.③.⑥.⑨中既属于化合反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

提示：4FeS₂＋11O₂高温,2Fe₂O₃＋8SO₂
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________（填序号）。
（4）反应④的离子方程式是_____________________________________。
（5）将化合物D与KNO₃、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是________________________。

（1）四　Ⅷ
（2）1∶2
（3）③
（4）3Fe²^＋＋NO₃^-＋4H^＋=3Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O
（5）Fe₂O₃＋3KNO₃＋4KOH=2K₂FeO₄＋3KNO₂＋2H₂O

解析

练习册系列答案

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今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：

其推断正确的是

选项	甲	乙	丙	丁	戊
A	NH₃	O₂	NO	H₂O	NO₂
B	Mg	CO₂	C	MgO	CO
C	C	H₂O	CO	H₂	HCOOH
D	FeBr₂	Cl₂	FeCl₂	Br₂	FeCl₃

如图中，A、B、C、D、E是单质，F、G、H、I是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知：①G、H的化学式为“X₂Y₃”形式，F的化学式为“XY”形式；②I是一种常见的气体，能使澄清石灰水变浑浊，固态I用于人工降雨， E可以在I中燃烧，发生置换反应；③F中的A元素的质量分数为40%。回答问题：

（1）I和E反应的化学方程式为：               。（2分）
（2）C既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。C和A形成的化合物H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：    。（2分）电解H可以制取C, 反应的化学方程式为：    。（2分）
（3）G是一种红棕色粉末，向一定量的G中加入足量硫酸，反应的化学方程式为：            。（2分）向反应后的溶液中加入足量铁粉，反应的离子方程式为：     。（2分）
（4）G与盐酸反应的离子方程式为：    。（2分）得到的溶液中加入铜粉，反应的离子方程式为：    。（2分）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需铜粉    g（3分）。

如图表示常见元素单质及化合物相应关系,某些生成物已略去。

已知:反应①为氯碱工业的基础反应;X、Y为常见金属,Z为形成酸雨的主要成分。请回答下列问题:
(1)D的电子式             ;H为           (填化学式)。
(2)完成下列方程式:
①空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式                         ;
②反应②的化学反应方程式                         ;
③足量B通入H溶液的离子反应方程式                                       。

A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）。

试回答：
（1）若X为O₂，则A不可能是        （填选项）。
a． Si           b． NH₃           c． Mg           d． S
（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO₂，用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因                                                        ，举出C的一种用途                      。
（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式                                    ，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为                                    。

下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题：

(1)请写出反应①的化学方程式_____________________________________。
(2)检验D溶液中Y离子的方法是__________________________________。
(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________。
(4)若试剂b是H₂SO₄，工业上用E、H₂SO₄和NaNO₂为原料制取高效净水剂Y(OH)SO₄，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是________________________________________。
(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m³，则阴极产物的质量为________kg。

下图所示的物质转化关系中，各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体，且K为工业上制造漂白粉的原料之一；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是工业制化肥的重要反应之一。（图中部分反应条件及物质未列出）

请回答下列问题：
（1）B的电子式为              。
（2）H的化学式为              。
（3）写出反应④的化学方程式                          。
（4）写出反应⑤的离子方程式                           。

某些化学反应可用下式表示:A+B→C+D+H₂O
请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：
（1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。则A为     （填化学式下同）。反应的化学方程式为                                                。
（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。则A为      。反应的化学方程式为                                                        。
（3）若A为紫红色金属，D为有色气体。则A为     。反应的离子方程式为             。
（4）若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐。则C为     。反应的离子方程式为                                                           。
（5）若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色。实验室常用此反应制备C气体。则C为       。反应的化学方程式为                                           。

X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。

回答下列问题：
（1）A的电子式为          。
（2）A和E反应生成G，C与G中都含有           （填化学键的类型）。
（3）反应③中如果转移的电子为3 mol，则被氧化的A为         mol。
（4）科学家发明了使ZX₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX₃并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：                 。
（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO₄^－形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：                        。

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