题目内容
二氧化钛（TiO2）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
（1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________ ；
②检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________
方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：
（2）钛铁矿粉末中加硫酸反应得TiO2+的离子方程式为
（3）溶液甲中加入Fe的作用是
（4）若要加热FeSO4．7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是
Ⅱ二氧化钛可用于制取钛单质，涉及到的步骤如下图：
反应②的方程式是 ，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因： _
Ⅰ（1）① TiCl4+ (x+2)H2O =TiO2·x H2O+ 4HCl
②取最后一次的洗涤滤液1～2 mL于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则表明沉淀已洗涤干净。
（2）FeTiO3+ 4H+ = TiO2 + +Fe2+ + 2H2O
（3）将溶液中的Fe3+还原为Fe2+
（4）坩埚 泥三角
ⅡTiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti 防止高温下Mg（Ti）与空气中的氧气（或CO2、N2）作用）
解析试题分析：：（1）①设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2?xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为（2+x），方程式为TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl，故答案为：TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl；②沉淀吸附溶液中的Cl-，根据发生反应：Cl-+Ag+═AgCl↓，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在，故答案为：取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净；（2）根据氧化还原原理，钛铁矿粉末中加硫酸反应得TiO2+的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O；（3）该溶液中含有铁离子，铁具有还原性，能将铁离子氧化生成亚铁离子且不引进新的杂质，所以铁的作用是：将Fe3+转化为Fe2+，故答案为：将Fe3+转化为Fe2+；（4）若要加热FeSO4．7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是坩埚和泥三角。在800℃条件下，四氯化钛和镁反应生成氯化镁和钛，反应方程式为：TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。Mg是活泼金属，能与空气中多种物质反应，因此可得出Ar气作用为保护气，防止Mg和空气中物质反应，故答案为TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti； 防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用。
考点：考查学生对工艺流程理解、阅读题目获取信息能力、氧化还原反应及方程式的书写等，难度中等，理解工艺流程是关键，需要学生具有阅读题目获取信息能力和灵活运用基础知识分析问题、解决问题能力。
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)可制备Fe2O3。根据流程回答下列问题：
LiF↓，该反应的平衡常数表达式为K= 。
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。欲提高CO转化率可采用的方法可能有：①降低温度；②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是( )。