题目内容
用芒硝(Na2SO4 °10H2O)制备纯碱、明矾铵[(NH4)2Al(SO4)2°12H2O]的生产工艺流程如下图:
(1)溶液C中的溶质主要是_____________
(2)明矾铵的溶液呈_____性,明矾铵可用于净水,用离子方程式说明其原理______________________
(3)过程Ⅰ中的反应温度不能超过40℃,其原因是______________________________
(4)运用化学平衡原理解释Na2SO4稍过量的原因
(5)若将Al2(SO4)3加入到A中会产生大量的沉淀和气体,导致明矾铵的产量降低,请用离子方程式解释产生该现象的原因是___________________________________________
(6)溶液E中的溶质离子为__________________
(7)已知明矾铵的溶解度随着温度的升高而增大,过程Ⅱ中得到明矾铵的系列实验操作是: 、 、过滤、洗涤、干燥。
(1) NH4HCO3
(2)酸 Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+
(3)NH4HCO3易受热分解
(4)HCO32—(aq)+ Na+(aq)NaHCO3(s),Na+浓度增大平衡向正反应方向移
(5)Al3+ + 3HCO32— =Al(OH)3↓ + 3CO2↑
(6)NH4+ 、SO42—
(7)蒸发浓缩、冷却结晶
解析试题分析:该题为工业流程题,经过一系列反应,提纯、结晶得到。(1)CO2与氨水反应生成NH4HCO3或(NH4)2CO3;(2)由于Al3+ 与NH4+水解使溶液呈现酸性,明矾铵可用于净水,是因为铝离子水解产生氢氧化铝胶体所致,Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+;(3)NH4HCO3易受热分解,故反应应控制温度;(4)在平衡体系中增加一种反应物的浓度,反应正向进行,提高另外反应物的转化率;(5)双水解反应;(6)A为(NH4)2SO4和剩余的硫酸盐和碳酸盐,B主要为NH4HSO4,D主要为剩余的NH4HSO4、Al2(SO4)3,E为(NH4)2SO4;(7)明矾铵的溶解度随着温度的升高而增大,故采用降温结晶的方法分离,因滤液浓度低,所以需要浓缩,方法为蒸发浓缩、降温结晶(冷却结晶)。
考点:以工业流程为背景,考查流程中物质转化、条件的控制、分离操作等有关问题。
工业利用精炼镁渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质)回收MgCl2的工业流程如下:
已知:25℃时有关物质的溶度积如下:
物质 | CaCO3 | MgCO3 | BaCO3 | Mg(OH)2 | Fe (OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 5.1×10-9 | 5.61×10-12 | 2.64×10-38 |
回答下列问题:
(1)写出溶解时的离子方程式
(2)溶解时温度不能太高,也不宜太低,要求控制在35℃左右,其理由是
(3)操作I包含多个操作,分别为 过滤,洗涤,烘干。烘干时需要减压烘干,原因是 。
(4)为减少Na2CO3的用量和提高产品质量,在中和工序(中和后溶液接近中性)结束前要检验溶液中是否存在 离子,选择检验该离子的原因是 。
(5)母液的主要成分 。
在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向,则在A处流出的气体为 ( )。
A.SO2 | B.SO3,O2 | C.SO2,O2 | D.SO2,SO3 |