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【题目】鉴别CO2和SO2 ， 使品红试液褪色的是 ， 或者使橙色溶液褪色的是SO2 ， 反应的离子方程式为 ．

【答案】SO2；溴水；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣
【解析】解：二氧化硫具有漂白性能够使品红褪色，二氧化硫具有还原性，能够与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，可以使溴水褪色，离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣ ， 二氧化碳不具有此性质，所以可以用溴水、品红溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫； 所以答案是：SO2 ， SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣ ．

练习册系列答案
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【题目】当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）

A．稀豆浆 B．氢氧化铁沉淀

C．盐酸 D．食盐水

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol L-1，现有下列几种说法，其中正确的是

A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol (L s)-1

B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol L-1

C．2 s时物质A的转化率为70%

D．2 s时物质A的体积分数为

【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。

正极电极反应式为__________________________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_____，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_______g。

（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___ 。

A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片

（4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源______（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：____________________。

【题目】可逆反应mA（g）＋nB（g）xC（g）在不同温度及压强（p1和p2）条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是（ ）

A．正反应吸热，m＋n>x B．正反应吸热，m＋n<x

C．正反应放热，m＋n<x D．正反应放热，m＋n>x[

【题目】现有在室温的条件下，pH均为a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

（1）两溶液中c(H+)·c(OH)=________________。

（2）各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是___________溶液。

（3）各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是___________溶液。

（4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)分别为_________、__________。

（5）取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H+)_________10(a+1)mol·L1（填“>”“<”或“=”），___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【题目】下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）

A. C5H10 B. C2H6O C. C3H8 D. C2H4Cl2

【题目】常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法正确的是

A．X=20

B．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C．0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)=0.1 mol/L

D．加入NaOH溶液体积为X mL时，溶液中c(A)=0.05 mol/L

【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：

（1）该反应在____min时达到化学平衡状态．

（2）该反应的化学方程式是___________________．

（3）从开始到2min，X的平均反应速率是_______________．

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