题目内容
【题目】现有在室温的条件下，pH均为a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c(H+)·c(OH)=________________。
（2）各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是___________溶液。
（3）各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是___________溶液。
（4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)分别为_________、__________。
（5）取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H+)_________10(a+1)mol·L1（填“>”“<”或“=”），
___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（12分）
（1）1×1014（1分）
（2）H2SO4（1分）（3）NH4Cl（1分）
（4）1×10a14 mol·L1（2分） 1×10－a mol·L1（2分）
（5）>（2分） 减小（3分）
【解析】（1）室温下，任何溶液中c(H＋)·c(OH－)＝KW＝1×10－14。（2）稀释10倍后，硫酸溶液中c(H＋)为原来的
，而NH4Cl溶液中
水解程度增大，c(H＋)大于原来的，因此NH4Cl溶液中c(H＋)比硫酸溶液中c(H＋)大，故硫酸溶液的pH较大。（3）加热时，NH4Cl溶液中水解程度增大，c(H＋)较大，因此pH较小。（4）硫酸溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(H＋)＝1×10a－14 mol/L，NH4Cl溶液中水的电离得到促进，由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L。（5）NH4Cl溶液稀释10倍后，水解程度增大，稀释后溶液中c(H＋)大于原溶液中c(H＋)的。由Kb(NH3·H2O)＝
得，
＝
＝
，稀释时，水解程度增大，n(NH3·H2O)增大，但c(NH3·H2O)减小，而Kb(NH3·H2O)、KW不变，因此减小。
