题目内容

【题目】下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）

A. C5H10 B. C2H6O C. C3H8 D. C2H4Cl2

【答案】C

【解析】

分子式表示的物质一定是纯净物，说明不存在同分异构体。根据是否存在同分异构体判断正误，同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物。

A．C5H10可以表示1-戊烯和2-戊烯等物质，存在同分异构体，不是纯净物，A错误；

B．C2H6O可以表示乙醇和二甲醚，存在同分异构体，不是纯净物，B错误；

C．C3H8只有一种结构，不存在同分异构体，是纯净物，C正确；

D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl两种同分异构体，不是纯净物，D错误。

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ）

A．稀硫酸是强电解质

B．弱电解质在水溶液中一定不能完全电离

C．强电解质的水溶液中不存在分子

D．弱电解质溶液的导电能力一定很弱

【题目】Ⅰ．在一定条件下，反应A(g)＋2B(s)C(g)(正反应为吸热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：

（1）增大压强，达到新平衡的是 (填图像对应的序号，下同)。A的转化率(填“增大”、“减小”、“不变”，下同) 。

（2）增大A的量，达到新平衡的是 ，此时A的转化率 。

Ⅱ．工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应过程中的能量变化如下图所示，据图回答下列问题：

（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点（填“升高”还是“降低”) ，理由是 。

（2）该反应平衡常数表达式为：K＝ ，增大氮气的量，K (填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。

（3）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的合理措施有 (填字母代号)。

a．高压 b．加入催化剂 c．增加N2的浓度 d．增加H2的浓度 e．分离出NH3

Ⅲ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

请回答下列问题：

（1）该反应为 反应。(填“吸热”或“放热”)

（2）830℃，固定容器为2L的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.1mol/L， c(H2O) =0.3mol/L，经3s后达到平衡，则平衡时CO的物质的量为 ；3s内CO2的平均反应速率为 。

（3）可以判断已知的可逆反应达到平衡状态的是 (填字母代号)。

a．容器内的压强不再变化

b．单位时间内生成amolCO2同时消耗amolCO

c．容器内生成的CO浓度与H2浓度相等

d．单位时间内生成amolCO2同时生成2amolCO

e．单位时间内生成amolCO2同时生成amolH2

【题目】鉴别CO2和SO2 ， 使品红试液褪色的是 ， 或者使橙色溶液褪色的是SO2 ， 反应的离子方程式为 ．

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下，ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生爆炸，在生产、使用时可用其它气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。

（1）草酸（H2C2O4）是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为___________。

（2）自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测（已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中，ClO2－存在于中性溶液中）：

①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式_____________。

②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00ml，判断达到滴定终点的方法是_________。该水样中ClO2的浓度是___mg/L。

（3）某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠（NaClO2）。

①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式为_______。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。

②装置B的作用是____________。

③某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图____________。

【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2 N M

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

【题目】如图所示，ΔE1=393.5 kJ，ΔE2=395.4 kJ，下列说法正确的是

A．1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ热量

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol金刚石和1 mol O2化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol CO2分子中化学键断裂吸收的能量

【题目】Na2CO3俗名纯碱，下列对Na2CO3采用不同分类法的分类．不正确的是（ ）
A.Na2CO3是碱
B.Na2CO3是盐
C.Na2CO3是正盐
D.Na2CO3是钠盐

【题目】电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。

（1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为_______________。

（2）写出酸化时CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式：_________________。

（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率。溶液pH对除铁效率影响如下图所示。

则除铁时应控制溶液的pH为____________（填序号）。

A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5

②除铁时发生反应的离子方程式为___________。

③若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，原因是____________。

（4）从滤液中获取NiSO4·6H2O晶体的操作为________、冷却结晶、过滤、_________、干燥。

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