题目内容
8．下列实验操作或装置正确的是（ ）| A． |  利用图所示操作制备氢氧化铁胶体 | |
| B． |  利用图所示装置制取NH3 | |
| C． |  利用图所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚 | |
| D． |  利用图所示装置制备乙酸乙酯 |
分析 A．氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液生成沉淀；
B．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，且采用向下排空气法收集；
C．乙酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有乙酸而干扰实验；
D．制取乙酸乙酯用饱和碳酸钠处理乙酸、乙醇．
解答 解：A．氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液生成沉淀，故A错误；
B．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气常温下和氧气不反应且密度小于空气，所以采用向下排空气法收集，故B正确；
C．乙酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有乙酸，乙酸也和苯酚钠反应生成苯酚，从而干扰实验，应该在盛放苯酚钠的仪器前有一个洗气装置，故C错误；
D．氢氧化钠能将乙酸乙酯水解，应该用饱和的碳酸钠处理乙酸、乙醇，乙醇易溶于水，乙酸能和碳酸钠反应生成可溶性的乙酸钠，饱和碳酸钠能降低乙酸乙酯溶解度，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案评价，涉及气体的制备、物质的制备、酸性强弱判断等知识点，为高考高频点，明确实验原理是解本题关键，注意D中饱和碳酸钠的作用，题目难度不大．
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19．
某反应由两步反应A═B═C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
某反应由两步反应A═B═C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | A═B的反应热△H=+（E2-E1）KJ/mol | B． | 三种化合物中C最稳定 | ||
| C． | C═B 是放热反应 | D． | 整个反应中△H=E1-E4 |
3．常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示[已知Ca3（PO4）2难溶于水]．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | H3PO4的Ka3=10-12.2，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8 | |
| B． | Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性 | |
| C． | 为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右 | |
| D． | pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）＞c（OH-）＞c（H+） |
13．分子式为C6H14O的醇中，有些醇能被氧化成相应的酸，这些醇与相应的酸重新组合可形成的脂共有（ ）
| A． | 16种 | B． | 25种 | C． | 36种 | D． | 64种 |
；C与F按不同的比例，还可以生成另外两种物质X、Y，且相对分子量X＜N＜Y，则Y的分子式C9H14O6．
C17H35COOCH2CH3+H2O．
17．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．整个实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 实验过程中用pH试纸测定溶液的pH | |
| B． | a～b段，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小 | |
| C． | b点对应溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO-）＞c（OH-） | |
| D． | c点对应溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO） |
