Question

【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子	CO、SiO、AlO、Cl－
阳离子	Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________， bc段发生反应的离子方程式是________________________，

（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是______________________，bc段发生反应的离子方程式是_____________________________________。

Answer 1

【答案】 SiO32－、AlO2－ Al(OH)3＋3 H+ =Al3＋＋3 H2O Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－ Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2 H2O

【解析】试题分析：（1）CO、SiO、AlO结合质子的能力是SiO>AlO> CO ，SiO与氢离子反应生成硅酸沉淀、AlO与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀；CO与氢离子反应生成二氧化碳气体；氢氧化铝能溶于过量的稀盐酸；Al3＋、Fe3＋、Mg2＋都能与氢氧化钠反应生成沉淀，NH与NH4＋与OH－反应生成一水合氨；氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠。

解析：根据以上分析，（1）若Y是盐酸， oa段生成沉淀，转化为沉淀的离子是SiO32－、AlO2－， bc段沉淀质量减小，为氢氧化铝能溶于过量的稀盐酸，发生反应的离子方程式是Al(OH)3＋3 H+ =Al3＋＋3 H2O。

（2）某无色稀溶液X，一定不含Fe3＋；若Y是NaOH溶液，oa段生成沉淀，X中含有Al3＋、Mg2＋中的至少一种，ab沉淀质量不变，则X中一定含有NH；bc段沉淀减少，水氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，X溶液中一定含有Al3＋，最终沉淀质量不为0，X溶液中一定含有Mg2＋；Al3＋与CO、SiO、AlO不能共存，根据电荷守恒，一定有Cl－；所以一定含有的离子是Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－，bc段发生反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2 H2O。