Question

【题目】250 ℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是（ ）

A.是吸热反应B.是放热反应

C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于焓增大的效应

Answer 1

【答案】D

【解析】

反应能自发进行，应有△G=△H-T△S，且△G＜0，因△H＞0，则△H＜T△S，说明熵增大效应大于焓增大的效应，故选D。