题目内容
【题目】10.6g Na2CO3固体溶于水，配制成1L溶液，计算浓度是多少？
【答案】0.1mol/L
【解析】
10.6g Na2CO3固体的物质的量是10.6g÷106g/mol＝0.1mol，溶于水，配制成1L溶液，因此碳酸钠的浓度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L。
练习册系列答案
相关题目
【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 | CO |
阳离子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH |
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________， bc段发生反应的离子方程式是________________________，
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是______________________，bc段发生反应的离子方程式是_____________________________________。