Question

【题目】现用18mol/L的浓H2SO4来配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有（填代号），还缺少的仪器是 ．
（2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为mL．
（3）配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切．
②用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
（4）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 ．
a．转移时有少量溶液溅出 b．定容时俯视刻度线
c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 d．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
e．稀释后未经冷却就转移定容
（5）图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是

Answer 1

【答案】
（1）②⑥；100ml容量瓶
（2）19.6
（3）1﹣2cm；重新配制
（4）be
（5）没有用玻璃棒引流
【解析】解：（1）配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平，还缺少的仪器为：100ml容量瓶；所以答案是：②⑥；100ml容量瓶；（2）质量分数98%密度为1.84gcm﹣3浓H2SO4的物质的量浓度= mol/L=18.4mol/L；设需要浓硫酸溶液的体积为V，3.6molL﹣1×100mL=V×18.4mol/L，解得：V=19.6mL，
所以答案是：19.6mL；（3）①定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线1﹣2cm，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切；
所以答案是：1﹣2cm；②用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，实验失败，且无法补救，必须重新配制；
所以答案是：重新配制（4）a．转移时有少量溶液溅出，会导致浓度偏低；
b．定容时俯视刻度线，导致体积偏小，则浓度偏大；
c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，对实验无影响；
d．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取液体偏小，则配制浓度偏小；
e．稀释后未经冷却就转移定容，可导致液体体积偏小，浓度偏大，
所以答案是：be；（5）移液时应防止溶液流出，应用玻璃棒引流，所以答案是：没有用玻璃棒引流．
【考点精析】本题主要考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识点，需要掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线才能正确解答此题．