题目内容
1．由两种金属组成的合金8g，投入到足量的稀硫酸中，测得产生气体5.6L（标准状况），则原合金不可能是（ ）| A． | Mg-Cu合金 | B． | Mg-Fe合金 | C． | Al-Zn合金 | D． | Fe-Zn合金 |
分析 假设金属都为+2价，根据M=$\frac{m}{n}$计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断．
解答 解：标准状况下5.6L氢气的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.25mol，则金属混合物的平均相对原子质量为32，
A、Mg的化合价为+2价，相对原子质量为24，Cu的化合价为+2价，其相对原子质量为64，金属混合物的平均相对原子质量为32，介于二者之间，故A不选；
B、Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量介于24～56之间，故B不选；
C、当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为$\frac{2}{3}$×27=18，Zn的相对原子质量为65，平均值可能为32，故C不选；
D、Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于56～65之间，大于32，故D选．
故选D．
点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法即可快速解答，注意化合价与相对原子质量的转化．
练习册系列答案
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下列说法中错误的是（ ）
一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
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