Question

11．用相同体积的0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液，能分别使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄、Na₂SO₄溶液的SO₄^2-完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）

• A． 3：2：1
• B． 1：2：3
• C． 3：1：1
• D． 1：3：3

Answer 1

分析 等体积等物质的量浓度的BaCl₂溶液含有BaCl₂的物质的量相同，由Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知生成BaSO₄物质的量相同，令BaSO₄的物质的量为3mol，计算Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄、Na₂SO₄的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．

解答 解：等体积等物质的量浓度的BaCl₂溶液含有BaCl₂的物质的量相同，由Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知生成BaSO₄物质的量相同，令BaSO₄的物质的量为3mol，则：
n[Fe₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{3}$n（BaSO₄）=$\frac{1}{3}$×3mol=1mol，
n（ZnSO₄）=n（BaSO₄）=3mol，
n（K₂SO₄）=n（BaSO₄）=3mol，
三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，故相同体积的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄、K₂SO₄溶液的物质的量浓度之比为1mol：3mol：3molmol=1：3：3，
故选D．

点评 本题考查溶液中离子浓度的计算等，属于无数据型计算，难度不大，根据消耗氯化钡相等确定各物质的物质的量是关键．