Question

20．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）-Q（Q＞0）
一定温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
C（N2O5）/mol/L	0.50	0.35	0.25	0.25

下列说法中错误的是（　　）

• A． 500 s时O₂的浓度为0.075 mol/L
• B． 平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
• C． 平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
• D． 1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c（N₂O₅）＜0.50 mol/L

Answer 1

分析 A．计算N₂O₅的浓度变化量，浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此计算氧气浓度；
B．升高温度反应速率加快，而后N₂O₅的浓度减小，反应速率又降低；
C．要使平衡常数增大，应改变温度使平衡正向移动，正反应为吸热反应，应升高温度；
D.1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=0.25mol/L，其他条件不变，将容器的体积缩小一半，若平衡不移动，此时N₂O₅的浓度为0.5mol/L，由于体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动．

解答 解：A.500s内N₂O₅的浓度变化量=0.5mol/L-0.35mol/L=0.15mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故c（O₂）=$\frac{1}{2}$△c（N₂O₅）=0.075 mol/L，故A正确；
B．升高温度反应速率加快，而后N₂O₅的浓度减小，反应速率又降低，故B正确；
C．要使平衡常数增大，应改变温度使平衡正向移动，正反应为吸热反应，应升高温度，故C正确；
D.1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=0.25mol/L，其他条件不变，将容器的体积缩小一半，若平衡不移动，此时N₂O₅的浓度为0.5mol/L，由于体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则达到新平衡时c（N₂O₅）＞0.5 mol•L^-1，故D错误，
故选D．

点评 本题考查化学反应速率计算、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素等，侧重考查学生分析计算能力，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．